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华容区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A 7种 B8种 C9种 D10种 2 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是( )AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OCOH+CO32+3H+CO2+2H2OD2OH+CO32+4H+CO2+3H2O3 汽车发动机中生成NO的反应为:N2(g) + O2(g) 2NO(g), t时,K = 0.09。起始浓度甲乙丙c(N2)/molL-10.460.460.92c(O2)/molL-10.460.230.92在t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入N2(g) 和 O2(g) 模拟反应,起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时,反应速率:丙 甲乙B平衡时,c(NO):甲丙乙 C平衡时,N2的转化率:甲乙D平衡时,甲中c(N2) = 0.4 molL-14 下列实验操作不能达到实验目的的是海水淡化酒精萃取碘水中的I2MgCl2溶液中加入NaOH溶液后,提取Mg(OH)2用排空气法收集NOA. B. C. D. 5 下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO36 链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)( )A若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种7 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到VmL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( )A504mL B336mL C224mL D168mL8 【2016年高考新课标卷】下列说法错误的是( )A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A由题可知HA为弱酸 B滴定终点位于c和d之间 C滴定到b点时:n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 mol D滴定到d点时:c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)10【浙江理综化学】下列说法不正确的是( )A己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得11下列反应的离子方程正确的是( )A钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2BFe Cl3溶液中加入足量的氨水:Fe3+3OH=Fe (OH)3C钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H+=CO2+H2O12可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是( )Av(A)=9.0 mol/(Lmin)Bv(B)=0.6 mol/(Ls)Cv(C)=0.3 mol/(Ls)Dv(D)=0.1 mol/(Ls)13下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNa2O2Na2CO3BCuCuCl2Cu(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3DFeFeCl3FeCl214甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O,如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能 Ba是甲醇,b是氧气 C质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D负极反应:CH4O 6e-+H2O=CO2+6H+15有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:下列说法不正确的是A反应的原子利用率达100%B反应是加聚反应C相对分子质量为86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同16哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3。下列说法正确的是( )A一定条件下达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B达到化学平衡时,N2完全转化为NH3C达到化学平衡时,正反应和逆反应速率相等,且都为零D单位时间内消耗a mol N2同时消耗2a mol NH3,说明该反应已达到平衡状态17天工开物中记载了古人冶金、制陶瓷、硫磺、火药等的过程,是我国古代闪耀的“科技之光”,下列冶炼铁的过程中发生化学变化的是A.凡铁场所在有之,其铁浅浮土面,浮者拾之B.取来淘洗C.入炉熔化D.凡铁一炉载土二千余斤,或用硬木柴,或用煤炭,或用木炭,土化成铁18常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )ApH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42、ClCc(OH) /c(H)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、CO32DpH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、S219【新课标卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A3种 B4种 C5种 D6种202016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获,以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成方法如下:下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有3种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体二、填空题21氨为重要化工原料,有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=_。(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号);A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变 D. =2P1_P2(填“”、“c(N2H4),同时c(N2H5+)c(N2H62+),应控制溶液pH范围_(用含a、b式子表示)。22砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1)画出砷的原子结构示意图_;(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_;(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H22As(s)+ O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_;(4)298 K时,将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应: (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。下列不可判断反应达到平衡的是_(填标号);a溶液的pH不再变化 bv(I)=2v()cc()/c()不再变化 dc(I)=y molL1tm时,v逆_ v正(填“大于”“小于”或“等于”);tn时v逆_ tm时v逆(填“大于”“小于”或“等于”);若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为_;(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示:以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_;H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(p Ka
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