德江县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）A转移电子3.6NA B生成气体的体积32.56 L（标准状况）C还原剂比氧化剂多0.2 mol D被还原的氮原子是11.2 g2 下列有机物属于烃的是AC2H5OH BCCl4 CC2H6 DCH3COOH3 向0.1 molL-1的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0 molL-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随 NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 A. a点pH 0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC 1 molH2O1 molCO 1 molH24 molC 2molH2OA甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1molL1min1B丙容器的体积V0.5 LC当温度为T1时，反应的平衡常数K=4.5D乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T20，且K1K2B将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C300时，向平衡后的容器中再充0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3 OH，平衡正向移动D500时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大二、填空题21（1）给定条件下的下列四种物质：标准状况下112mL液态水，含有40mol质子的NH3， 2mol的乙醇，4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是_（填序号）。（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为_。（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c（Cl-）=_。（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为g/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=_mol/L。22Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂，应用于潜艇中。其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，人体每呼出22.4L CO2气体（标准状况），能够生成 L氧气（标准状况）。23Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾KAl（SO4）212H2O，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。已知焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO4+48H2O【注意有文字】请回答：（1）Al2O3的摩尔质量是_。（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是_。（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。已知25、101kPa时：2SO（g）+O2（g）2SO3（g）H1=-197kJ/mol2H2O（g）=2H2O（l）H2=-44kJ/mol2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/molSO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_。（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。该电池的负极反应式_。电池总反应的化学方程式_。【注意有文字】24A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：回答下列问题：（1）B的分子式是_，C中含有的官能团名称是_。（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_，的反应类型是_。（3）据报道，反应在微波辐射下，以NaHSO4H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_