甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23一. 选择题：（ 每小题只有一个选项符合题意,共25小题，每小题2分，共5分）1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O22.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）。A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol3在100时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c(H)1107 mol/L，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(H)c(OH)4某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大5常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH66在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是 ( )A25时，醋酸钠溶液呈碱性B25时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3C25时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D25时，将pH3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多7把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A101 B110C1100 D128下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾净水B使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀9常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确的是Ac(NH)c(Cl)Bc(NH)c(Cl)Cc(NH)c(Cl)D无法确定c(NH)与c(Cl)的大小10HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)11将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400)，可以得到该物质的固体的是()AAlCl3 BNaHCO3CMgSO4 DKMnO412实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解 D提高溶液的pH13在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO14有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应C阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属15下列装置中，能构成原电池的是()16将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢17下列说法中，不正确的是()A化学电池是将化学能转变成电能的装置B化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护D废旧电池可以随意丢弃18关于铅蓄电池的说法正确的是()A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)19下列关于电解池的叙述中不正确的是()A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源的负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极20若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是()将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是Age=Ag在银片上发生的反应是4OH4e=O22H2O可用CuSO4溶液作电解质溶液可用AgNO3溶液作电解质溶液A BC D21.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 ( )A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度22. 列对熵变的判断中不正确的是( )A少量的食盐溶解于水中：S0B炭和氧气反应生成CO(g)：S0C气态水变成液态水：S0DCaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：S023.下列能发生水解的粒子是( )AHBNaC DCH3COO-24.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( ) A稀释 B加稀硫酸 C加NaOH溶液 D加热25.在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出二选择题（共50分）26.（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。27(12分) (1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_ _ (用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_ 。( 2 ). 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”） 若加入AgNO3固体，c(I-) 。 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) 。28（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。29.（10分) 阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H24OH4e=4H2O O22H2O4e=4OH(1)在负极发生反应的物质是_，负极发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)在正极发生反应的物质是_，正极发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应。电池总反应是_。30. (14分) 某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。（1）.滴定管如右图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。（2）.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该实验中用去标准液的体积为_ml。（3）.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数（4）.滴定过程中，眼睛应注视_ _ ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_ ；若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是 。（5）.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是_mol/L。（小数点后保留两位有效数字）高二化学试题答案一. 选择题：（ 每小题只有一个符合题意,共25小题，每小题2分，共50分）CCAB