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钟祥市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验Z中是否混有X2 下列说法中正确的是A水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中c(H+)c(OH)=Kw,Kw是常数,不随任何条件改变C25时,纯水中c(H+)c(OH)=1014,稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)c(OH)1014D水的电离吸热,故温度升高,平衡向电离方向移动,Kw增大3 【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是( )A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体4 下列说法中不正确的是( )A浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B检验蔗糖水解产物是否具有还原性,在水解后的溶液中,先加氢氧化钠溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,并加热C检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量碘水,若出现蓝色说明没有水解5 下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅C常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得6 某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成R7 当反应达到平衡后,下列措施:升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高转化率的是A. B. C. D. 8 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下,在光照和点燃条件的不同9 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+10下列物质互为同素异形体的是( )A.CH4和C2H6 B.O2和O3 C. 11H和21H D.和CH3CH2CH2CH311下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO3溶液中加入过量石灰水:2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3DNa2CO3溶液与醋酸溶液混合:2H+ + CO32 CO2+H2O12下列关于硅及其化合物的说法中,不正确的是A硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO213【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是( )A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应14绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是( )A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2C1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应15下列物质属于纯净物的是A氯水 B液氯 C海水 D盐酸16有4种有机物: CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是( )A B C D17在容积均为1 L的三个密闭容器中,分别放入铁粉并充入1 mol CO,控制在不同温度下发生反应:Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g),当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( )A反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)B正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)K(T2)Cb中v(正)大于a中v(逆)D达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为bca18某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是 A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应 C铜电极的电极反应式为:2H+2e-=H2 D若将电解质溶液换成AgNO3溶液,两电极的反应式均发生改变19常温下,向20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A点所示溶液中:c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H) B点所示溶液中:c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH) C点所示溶液中:c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(CH3COO) D整个过程中可能出现:c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)20关于a:0.1mol/L NH4Cl溶液和b:0.1mol/L NH3H2O溶液,下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类:ab Bc(NH4+):ab Cc(OH-):abD水电离出的c(H+):ab二、填空题21乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定,反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值:称取1.260g草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液;取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;用浓度为0.1000molL-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。回答下列问题:(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如右图中的_ (填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验到达滴定终点的标志是_。(3)通过上述数据,求得x=_。讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数,则由此测得的x值会_ (填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会_。22 、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。(1)图中用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。(2)电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol、某研究性学习小组根据反应:2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO4 8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题:(3)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)。(4)电池工作时,盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(5) 甲烧杯中的电极反应式为 (6)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5 molL1,则反应中转移的电子为_mol。 23饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As()亚砷酸盐和As()砷酸盐形式存在。(1)砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为 。(2)根据元素周期律,下列说法正确的是 。 a酸性: H2SO4H3PO4H3AsO4 b原子半径:SPAs c非金属性:SPAs(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为 。(4)去除水体中的砷,可先将As()转化为As(),选用NaClO可实现该转化。研究NaClO投加量对As()氧化率的影响得到如下结果:800 1 000 1 200 1 400 1 600706050403020100As()氧化率%NaClO投加量 mg/L 已知:投料前水样pH5.81,0.1mol/L NaClO溶液pH10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是 。(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As()达到去除As的目的。 已知:一定条件下,As()的存在形式如下表所示:pH 2277111114存在形式H3AsO4H2AsOHAsOHAsO、AsO pH6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是 。24定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学
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