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襄垣县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某温度下反应的平衡常数,现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ,则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后2 25时,用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线入下图,(已知25时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.810-10、5.010-13、8.310-17),下列说法正确的是AV0= 45.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时,溶液中 c(I-)-)-)3 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是( )选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL0.015L-1KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1molL-1KSCN溶液,溶液颜色加深增大反应物浓度、平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深该反应Hc(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl6 下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰7 在容积均为1 L的三个密闭容器中,分别放入铁粉并充入1 mol CO,控制在不同温度下发生反应:Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g),当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( )A反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)B正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)K(T2)Cb中v(正)大于a中v(逆)D达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为bca8 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时,发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时,发生的反应为:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D当0a015时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)9 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中不正确的是( )ApH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH升高2个单位B1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32-)DpH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)=2(10-410-10)molL-110下列物质中属于盐的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO311北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008年获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为3和4,且Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是 A用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈 B将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,离子方程式为:Ce4Fe2=Ce3Fe3 C金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火 D金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源12某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4 ,CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.31 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A该温度下,0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大 C两溶液混合不会产生沉淀 D向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后,溶度积常数Ksp一定比之前减小13标况下,H2O的质量为xg,含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )A18y/xB9y/xC18y/x mol1D9y/x mol114下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇,可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇,则该羧酸分子式为C14H18O515下列关于胶体的叙述中,不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的Na、ClB胶体中分散质粒子的直径在1nm100nm之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液16下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物17【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同18在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO4219下列说法正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水20下列热化学方程式中,的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 二、填空题21脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:(1)写出中含氧官能团的名称_。(2)写出物质的分子式_。(3)写出下列反应的类型_,_。(4)反应的化学方程式_。(5)和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式_。(6)A的结构简式_。(7)与互为同分异构体,遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的的结构简式_。(8)一定条件下,化合物()也能发生类似反应的环化反应,的环化产物的结构简式_。22NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:反应I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=905.0 kJmol1反应 II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H(1)化学键HOO=ONNNH键能kJmol1463496 942 391H=_ 。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率B若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡C当容器内=1时,说明反应已达平衡(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如下图:该催化剂在高温时选择反应_ (填“ I ”或“ II”)。 520时,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=_ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_A使用催化剂Pt/Ru B使用催化剂Cu/TiO2C增大NH3和O2的初始投料比D投料比不变,增加反应物的浓度E降低反应温度 (4)采用氨水吸收烟气中的SO2,若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_性(填“酸”或“碱”)常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8105molL1;H2SO3 :Ka1=1.3102molL1,Ka2=6.3108molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性,(填“SO2”或NH3”)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_。23 、(1)惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_(2)惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_
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