第四章 非金属及其化合物,第四节氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨的性质及用途,1、自然界中氮的主要存在形式是氮气（N2）,氮的固定,2、,自然固氮,高能固氮,生物固氮,人工固氮,N2+3H2 2NH3,高温、高压,催化剂,（3）溶液变为红色说明了什么？,（4）实验成败的关键是什么？,（1）水为什么会向上形成喷泉？这说明了什么？,想想看：,a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。,氨气溶于水溶液显碱性,烧瓶内外有较大的压差； 说明氨极易溶于水,（2）胶头滴管中水有的作用？,使氨用于水，形成压差,物理性质,化学性质,干冰,氨气,液氨,（一）氨的性质,1.氨气的物理性质,2、氨的化学性质,（1）与水的反应,（2）与酸的反应,NH3极易溶于水。（1 ：700）,所以氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸_，使湿润PH试纸_。,NH3与水反应后有碱性物质(OH-)生成。,大部分NH3与H2O结合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。,红色,变蓝,弱碱性,变蓝,不能，硫酸是非挥发性酸,2.在氨气与浓盐酸应中为什么会产生白烟？,挥发出的NH3和HCl气体在空中反应生成NH4Cl固体小颗粒。,3.用浓硫酸替换浓盐酸能不能产生白烟？为什么？,1、产生的白烟为什么物质？,NH4Cl,写出上述反应在溶液中进行的离子方程式：,NH3+H+=NH4+,(1)氮肥,3、氨的用途:,(3)化工原料,(2)致冷剂,无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等,有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等,生产硝酸原理：,课后思考：,1、氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？,2、工业制硝酸的主要反应方程式。,