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丹凤县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )ApH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42、ClCc(OH) /c(H)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、CO32DpH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、S22 已知在和条件下,燃烧生成水蒸气放出热量,下列热化学方程式正确的是A. ;B. ;C. ;D. ;3 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质,它能微弱电离生成,所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,降低C. 纯水中,稀酸和稀碱中D. 是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,随之增大4 草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐,将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验,下列根据现象得出的结论不正确的是( )A向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀,说明其中含有SO42B向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀,说明其中含有ClC洁净的铂丝蘸取浸取液少许,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能确定是否含K+D向浸取液中滴加稀硫酸,产生无色无味的气体,说明其中含有CO325 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性6 有一铁的氧化物样品,用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O77 多巴胺的一种合成路线如下图所示: 甲 乙 丙 多巴胺 下列说法正确的是 A. 原料甲与苯酚互为同系物 B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D. 1 mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应 8 下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧9 已知34Se的原子结构示意图为 。下列说法正确的是 ASe位于第4周期第A族 B原子半径:Br Se PC热稳定性:HClH2SeHBr D酸性:HClO4 HBrO4 H2SeO410T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应 ,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038molL-1,则反应的H0D平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大11 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe,CuA B C D12【2017届河北省定州中学高三上学期周练(8.28)】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是( )A在人体内酶的作用下,纤维素可以发生水解生成葡萄糖B福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性13下列说法正确的是( )A放热反应不需加热就能发生B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强14体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.010-10.2D当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小15下列溶液中,可以大量共存的离子组是 AFe3、K、S2、Cl BAl3、HCO3、SO42、Cl CK、NH4、SiO32、NO3 DK、Cl、SO42、NO316500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是( )A原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB上述电解过程中共转移4mol电子C加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L17苯环结构中不存在碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间的结构,下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构18下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+B向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含SO42C向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象,再滴入少量H2O2,呈血红色,则该溶液中一定含有Fe2+19下列说法错误的是( )A石油主要是由烃组成的混合物 B是加成反应,产物名称是二溴乙烷C包括裂化、裂解等过程 D主要发生物理变化20由2个CH3、2个CH2、1个和1个Cl构成的有机分子有(不考虑立体异构)( )A4种 B5种 C6种 D9种二、填空题21用系统命名法命名或写出结构简式:(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为_。(2)名称为_。(3)名称为:_。(4)名称为:_。(5) 名称为:_。22有机化学(选修模块)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路线如下:(1)乙酸苯甲酯的分子式为_,反应的反应类型为_。(2)A的结构简式为_,B中含有的官能团的名称为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)不能发生的化学反应是_(填序号)。a取代反应 b消去反应 c加成反应(5)C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为_(写出一种即可)。(6)反应的化学方程式为_。23工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成,其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步。(1)水煤气变换:CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g),平衡常数K随温度变化如下:温度/200300400K2903911.7 下列分析正确的是 。 a. 水煤气变换反应的H 0 b. 增大压强,可以提高CO的平衡转化率 c. 增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程: 。(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下:实验实验通入气体CO、H2CO、H2、H2O(g)固体产物Fe3O4、FeFe3O4 结合化学方程式解释H2O(g)的作用: 。(3)2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2,工作原理如图所示。(空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计) 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体,CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 。24某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗进行综合利用,不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,现按以下方式进行:已知F、H均是具有香味的液体,F为E的三聚合物,并具特殊的六元环状对称结构,试填空:(1)A的名称_;D的同分异构体的结构简式为_。(2)EG的化学方程式_。(3)GH的化学方程式_。(4)F的结构简式:_。第 6 页,共 6 页
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