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资源描述
1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、Ag、H:+1 F:1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O:2 Fe:+2,+3 S:2,+4,+6 Al:+3 P:3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N:3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀:得降(被)还原氧化剂失升(被)氧化还原剂 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断: 是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-) 是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-) 是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量:n=N / NA,N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.021023个,该数目称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量:n=m / M,m=nM 对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量:n=V / Vm,V=nVm 标准状况下:Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、气体密度公式:=M / Vm,1/2=M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V,n=CVb、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 计算:固体的质量或稀溶液的体积 称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) 溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏:检验容量瓶是否漏水(两次) 移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤23次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管14、铁 物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 化学性质: a、与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+离子的检验: 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象:白色 灰绿色 红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐: a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O14、铁 物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 化学性质: a、与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+离子的检验: 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象:白色 灰绿色 红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐: a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O14、铁 物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 化学性质: a、与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
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