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高一化学第一学期期末考试试题考生注意:1. 本试卷分第I卷和第II卷两部分,共100分,考试时间90分钟;2. 答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚;3. 请将第I卷、第II卷答案填在答题卡上。用蓝黑钢笔或圆珠笔答题;4.可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 35.5第I卷 (选择题 共48分)1、 选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.2011年3月28日,兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由此可见,注意安全措施非常重要。下列说法不正确的是( ) A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服,不准穿拖鞋,长发(过衣领)必须扎短或藏于帽内 B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗 C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法2.下列实验操作:过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是( ) A. B. C. D.3、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA4、在一定条件下, RO3n-与R2发生如下反应: RO3n +2 R2+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是( )AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n-中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸 DR的单质既具有氧化性又具有还原性 5、下列物质中属于电解质的是( ) A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( ) A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( )制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品A. B. C. D.8、下列叙述正确的是( ) A.氯气溶于水形成的溶液能导电,故氯气是电解质 B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C.在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸 D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是:( ) A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+ C.Zn2+、Fe2+ D. Zn2+ 、H+ 10、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温 同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为( ) A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 11、在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( ) A.Mg2+、SO42、K +、Cl B. Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4C.K + 、Cu2+ 、Cl、Br D.Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO312、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析 该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31,则 原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( ) A11 B25 C41 D3113、下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A通常条件下,都是无色气体,都易溶于水B都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D都能跟碱液反应14、下列离子方程式的书写正确的是( ) A铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2 BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH + HCO3 CO32 + H2O C钠和冷水反应:Na2H2ONa+2OH-H2 D氯化铝溶液中加入过量的氨水 : Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是 ( ) A只有NO2 B只有NO C NO2和NO DNO2和H216、某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中, 得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液, 出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。 对于原无色气体推断一定正确的是( ) A一定存在HClB一定存在SO2 C肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI第卷(非选择题 共52分)2、 填空题(共7题,52分) 17、(6分)实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,实验操作步骤为:A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B在天平上称取14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:操作步骤的正确顺序为 (填序号)。本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是 。下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。A某同学观察液面时仰视 B没有进行上述的操作步骤DC加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠18、(6分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。(ClO2中氯元素的化合价为4价) (1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是 (填写编号) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为 mol。(3)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以1g质量的物质得到的电子数)是Cl2的 倍。19、(6分)有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验: (1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断:这包白色粉末一定含有的离子是 ;一定不含有的离子是 ;并写出参加反应的离子方程式是: 20、(6分).(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应,测得最后溶液的PH7。(1)此时溶液的溶质若是单一成分,可能是 或 ;如果是多种成分,可能是 或 (2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。B点时,产生的CO在标准状况下的体积为_ _mLB点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ _(溶液体积的变化忽略不计) 21、(6分)下列框图中AG均为中学化学中常见的物质,除B、G外均含有同一种元素,D中该元素的化合价为5。其中A、F为酸,D、E为盐,C、G为气体,其它反应产物略去。 (1)物质A是 ,G是 (填化学式);(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式: 。(3)a mol C无论按途径(),还是按途径() ,若每步反应均完全,则最终生成的G的物质的量均为 mol,其本质原因是 。22、(6)已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系: 气体FAH2O气体E溶液BCl2点燃固体C气体D固体C(1)A的名称是 ;F的化学式是 。 (2)BD反应的化学方程式 。 (3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是 。23、(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:_(2)实验室用装置E制备CL2,其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2 +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质:_(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是: B:_,D:_
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