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高中化学必修1期末测试卷姓名: 得分:一、 单项选择题。(318=54分)1C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【 】A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B这些氧化物使雨水的PH7,我们把PH7的雨水称之为酸雨CN与S的氧化物还能直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病D温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2下列试验装置不能达到实验目的的是【 】 3科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,直径约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【 】A是金刚石的同素异形体 B在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C其相对分子质量为12g/mol D在氧气中充分燃烧的产物是CO24下列叙述正确的是【 】A为提醒人们使用浓硫酸时注意安全,贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C大量氯气泄漏时,用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场D实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【 】A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA 6在电解质溶液的导电性装置(如下图所示) 中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液,则灯泡由亮变暗至熄灭,后又逐渐变亮的是【 】A盐酸逐滴加入食盐溶液中B硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D醋酸逐滴加入氨水中7常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【 】A0.1 molL1的NaOH溶液:K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液:K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液:K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液:Ca2、Na、ClO、NO3 8下列离子方程式书写正确的是【 】A硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32+ 2H+ = H2SiO3C钠与水反应:Na + 2H2O = Na + 2OH + H2D浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O9从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4下列说法正确的是【 】A Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B 5 mol FeS2 发生反应,有 10 mol 电子转移C 产物中的离子有一部分是氧化产物D FeS2 只作还原剂10下列说法正确的是【 】A将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B向待测溶液中加入稀硝酸酸化后,滴入BaCl2溶液,可检验SO42-C将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色D向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不变成血红色,通入氯气后,溶液变成血红色,说明原溶液中含有Fe2+11等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【 】A甲、乙都是铝过量B甲中铝过量,乙中碱过量C甲中酸过量,乙中铝过量D甲中酸过量,乙中碱过量12向一定量的FeO,Fe,Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是【 】A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD. 1.4g 13下列关于各用品的主要成分对应错误的是【 】A光导纤维纯硅 B漂白液次氯酸钠C苏打碳酸钠 D明矾硫酸铝钾14同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是NO和NO2,NO2和O2,NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是【 】A. V1V2V3 B. V1 V3 V2 C. V2 V3 V1 D. V3 V1V215Cu2S与一定量浓度的HNO3反应,生成 Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2 、NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为【 】A1:7 B1:9 C1:5 D 1:616384mg的铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体224mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是【 】A1010-3mol B1610-3mol C2210-3mol D2410-3mol17碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是【 】A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现18向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中(横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量), 能正确表示上述反应的是【 】二、非选择题。(46分)19.(16分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列各物质的化学式:X: ;B: ;F: ;G: 。(2)写出下列变化的反应方程式:AD: ;GE: 。(3)实验室里,常用加热 的混合物的方法制取气体C, 常采用 法来收集。20.(11分)某同学设计了如下实验,测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数x。请按要求回答下列问题: (1)操作溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要的有(填仪器名称)_;操作n名称为_。(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_(填序号)未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线 配溶液前容量瓶中有少量水 摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水纸凹液面与刻度线相切(3)反应的离子反应方程式为_。(4)若坩埚质量是Wg,坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x1=_21(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是_;(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为_;(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是: B:_,D:_。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:_,D:_。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。三、计算题。(5分) 22.在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后.在容器中仅收集到1.12 L氧气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D19.(1)X:NH4HCO3或(NH4)2CO3; B:H2O; F:NO2; G:HNO3 (2)AD:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2GE:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (3)铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】;向下排空气法 20.(1)250 mL容量瓶胶头滴管 过滤洗涤(2) (3)2Fe2Br22Fe3+2Br-(4)700(W2-W1)/a%21. (1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来; (2)36.021023;(3)品红褪色; 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色;无明显现象。(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。22. 由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.OlOmol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为:n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)=20.035 mol=
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