第一节 化学反应与能量的变化,【知识回顾】 对化学反应的认识,1、化学反应的特征,物质变化,能量变化,质量守恒,能量守恒,2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可 以 、 、 及其它形式的能量 表现出来。,光能,热能,电能,当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：,3、放热反应与吸热反应,（熟记常见反应）,思考,氢原子和氢原子分开时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？,思考,氢原子和氢原子靠近时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？,思考,液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？,物质的变化常伴随着能量变化,结 论,你从图中发现了什么？ 1、 2、 3、,观察下列示意图：,你发现了吗？,1、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成,2、断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量,3、任何化学反应都会伴随能量的变化,一、反应热：,化学反应中所吸收或放出的能量。,在恒压下，反应热称“焓变”。,1、符号： 2、单位：,H,kJ/mol 或 kJ mol1,化学反应为什么伴随着能量的变化？,从化学键的变化（微观）去考虑：,旧键断裂 吸收能量,新键形成 放出能量,=,=,679kJ/mol,862kJ/mol,679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol,反应物分子断键时吸收的能量,反应物分子断键时吸收的能量,放热反应,生成物分子成键时释放的能量,吸热反应,生成物分子成键时释放的能量,H 0,H 0,从反应物和生成物具有的能量（宏观）去考虑,放热反应,吸热反应,能量,反应过程,反应物,生成物,H0,放出热量,能量,反应过程,反应物,生成物,H0,吸收热量,放热反应 (体系能量降低)：,H 0，,H为“”,吸热反应 (体系能量升高)：,H 0，,H为“ + ”,结论,注意： H的符号：吸“+” 放“-”,我们可以发现,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,从能量的角度看：,从键能的角度：,例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H = kJ/mol。,131.5,例 2：拆开 1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 。,92.0 kJ/mol,30.67 kJ/mol,相当于 1/3 mol N2,一、反应热 二、化学反应中的能量变化,【课堂小结】,【作业】,一、完成同步学案相应内容 二、预习下节课的内容（热化学方程式）,16,放热反应 (体系能量降低)：,H 0，,H为“”,吸热反应 (体系能量升高)：,H 0，,H为“ + ”,热化学方程式,预习目标 1、理解热化学方程式的意义 2、能正确的书写热化学方程式 3、了解中和热的测定方法,