【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列,第29讲 生活中两种常见的有机物,基础关,最 新 考 纲 1.了解乙醇的组成主要性质及重要应用 2.了解乙酸的组成主要性质及重要应用,自 主 复 习 一烃的衍生物及其相关概念 1.烃的衍生物:_被其他_而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 2.官能团:取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于_,这些原子或原子团称为官能团如溴乙烷中的_,乙醇中的_,烃分子中的氢原子,原子或原子团所取代,相应烃的特殊性质,溴原子,羟基,二乙醇 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称_,是_色有_的液体,密度比水_,熔沸点比水_,易_,能够溶解多种_和_,能与水_,酒精,无,特殊香味,小,低,挥发,无机物,有机物,以任意比例互溶,2.乙醇的结构特点 乙醇的分子式为_,电子式为_,结构式 为_,结构简式为_或_乙醇分子中的OH叫_,它决定着乙醇的主要化学性质,C2H6O,CH3CH2OH,C2H5OH,羟基,3.乙醇的化学性质 乙醇的分子结构(CHHHdCHcHaObH)决定了乙醇分子在不同的条件下可断裂abcd四个化学键中的某些键而表现不同的化学性质 (1)与金属钠的反应 当乙醇与活泼金属反应时,OH键断裂,H原子结合成H2 反应的化学方程式为:_,2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2,(2)乙醇的氧化反应 燃烧 乙醇在空气中燃烧时,发生_色火焰,同时_大量热,是一种重要的液体燃料 化学方程式为:_ 乙醇的催化氧化(断bc处键) 如图所示:,淡蓝,放出,实验现象:在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变_,试管中液体有刺激性气味 反应的化学方程式为:_ 能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化,被直接氧化成乙酸(使酸性高锰酸钾的紫色褪去),红,三乙酸 1.物理性质 乙酸俗称_,食醋中约含3%5%的乙酸,乙酸是有_气味的_色液体,纯净的乙酸在温度低于16.6时,凝成像冰一样的晶体,所以无水醋酸又称冰醋酸,醋酸易溶于_和_,醋酸,刺激性,无,水,乙醇,2.乙酸的结构 分子式为_,结构式为_,结构简式为_,可以看作由_和_结合而成,官能团为羧基: COOH的性质并不是“ ”和“OH”性质的简单加和,而是两者相互影响的统一体,C2H4O2,CH3COOH,羧基,烃基,乙酸在一定的条件下可以断裂 其中位键中的一个或几个而表现出多种性质,较典型的是断裂或位键表现出弱酸性和发生酯化反应,3.乙酸的化学性质 (1)具有酸的通性 乙酸在水中可以电离: 乙酸是_酸,但酸性比碳酸强,具有酸的通性,弱,使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应放出氢气 _ 与碱性氧化物反应 _ 与碱反应_ 与盐反应_,2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2,CaO+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O,2CH3COOH+Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu+2H2O,2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O,(2)酯化反应 如图所示: 实验现象:饱和Na2CO3溶液的液面上有_色透明的_液体,且能闻到_ 反应的化学方程式为:_,无,油状,果香味,酯化反应的实质: 羧酸分子脱_,醇脱_,其余部分相互结合成_,酯化反应属于_反应的一种 酯化反应的条件:_,并_ 酯化反应的特点:_,羟基,氢,酯,取代,浓硫酸,加热,可逆反应存在化学平衡,4.酯化反应实验中应注意的问题 (1)试剂的加入顺序为:_,不能先加_ (2)浓硫酸在此实验中起_的作用 (3)要用酒精灯_加热,以防止乙酸和乙醇大量_,液体剧烈沸腾 (4)输导乙酸乙酯蒸气的导气管_饱和Na2CO3溶液中,以防止_,乙醇浓硫酸和冰醋酸,浓硫酸,催化剂和吸水剂,小心,挥发,不能插入,倒吸,(5)用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的蒸气,优点主要有:一是乙醇易_,乙酸易与_生成易溶于水的CH3COONa,这样便于闻酯的_;二是乙酸乙酯在浓的无机盐溶液中,溶解度会_,便于乙酸乙酯分层_ (6)若将制得的乙酸乙酯分离出来,可用_进行分液,得到的上层油状液体即为_,溶于水,Na2CO3反应,香味,降低,析出,分液漏斗,乙酸乙酯,网 络 构 建,热点关,热 点 考 向 1.乙醇乙酸的分子组成结构物理性质和化学性质 2.乙醇乙酸在日常生活中的应用 3.乙醇催化氧化反应的应用 4.酯化反应的反应原理及有关实验装置实验现象注意事项等的分析,热 点 探 究 热点1 乙醇 1.乙醇的组成与结构 分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH(或C2H5OH),其官能团羟基(OH)的电子式为 H 2.乙醇的物理性质 乙醇俗名酒精,是一种无色透明有特殊香味的易挥发的液体密度比水小,可与水以任意比例互溶,沸点为78.3 ,3.化学性质 乙醇的结构式为 ,号键 均可断裂,故乙醇在不同的条件下可表现出不同的化学性质 (1)与活泼金属KNaMg等反应(号键断裂) 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 说明:利用此反应可以确定醇分子中羟基的个数 Na与乙醇的反应和与H2O的反应相比,温和得多,说明乙醇中的羟基比水更难电离出H+乙醇为非电解质,(2)与氢卤酸反应(号键断裂) 注意:通常用NaBr和浓硫酸代替HBr:,(3)氧化反应 催化氧化(号键断裂) 燃烧(所有的键均断裂),(4)消去反应(号键同时断裂) 说明:用乙醇制乙烯时,必须迅速升温到170 否则可发生副反应: ,该副反应为取代反应 (5)酯化反应(号键断裂) 注意:该反应属于取代反应4.用途:燃料有机溶剂消毒剂酒精饮料化工原料等,例1 (2008石家庄)乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 ( ) A.和金属钠反应时键断裂 B.和浓H2SO4共热到170时键和键断裂 C.和浓H2SO4共热到140时仅有键断裂 D.在Ag催化下与O2反应时键和断裂,答案C,解析根据乙醇在发生各反应时的实质进行分析A选项乙醇与钠反应生成乙醇钠,是乙醇羟基中OH键断裂,故A是正确的B选项是乙醇消去反应生成乙烯和水,是和键断裂,B是正确的C选项发生分子间脱水生成醚,应断键和,故C是错误的D选项是乙醇氧化为乙醛,断键为和,D是正确的,变式1 以下有四种有机物的化学式皆为C4H10O: 其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是( ) A. B.只有 C. D.,答案:C,热点2 乙酸 1.乙酸的分子结构 分子式为C2H4O2,结构简式为 (或CH3COOH),在化学反应中一般为羟基中OH键断裂,或CO键断裂 2.物理性质 乙酸是无色具有刺激性气味的液体熔点16.6 ,沸点117.9 当温度低于16.6 时,乙酸就凝结成像冰一样的晶体,所以无水乙酸又叫冰醋酸,易溶于水和乙醇,3.化学性质 由乙酸的结构 决定,在不同情况,断裂ab键而表现不同的化学性质 (1)a处断键表现酸性 乙酸是一种弱酸,但酸性强于碳酸,具有酸的通性,可使紫色石蕊试液变红:以此可鉴别乙酸与其他类含氧衍生物 与活泼金属反应放出H2 Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2(比Zn跟盐酸反应缓慢) 与新制的Cu(OH)2悬浊液发生中和反应 Cu(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+2H2O(形成蓝色溶液) 说明:利用此原理可用来区别乙醛乙酸乙醇 与Na2CO3(或NaHCO3)反应放出CO2 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O 说明:利用此反应来检验羧基的存在,(2)b处断键,发生酯化反应 羧酸(或无机含氧酸)跟醇起作用,生成酯和水的反应叫酯化反应,说明:酯化反应是一个可逆反应 酯化反应机理: 酸去羟基醇去氢,例2酸奶中含有乳酸,其结构简式为: (1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式为:_ (2)乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为:_ _,(3)乳酸在浓硫酸存在下,3分子相互反应,生成物为链状,其结构简式可表示为_ (4)乳酸在浓硫酸存在下,2分子相互反应,生成物为环状,其结构简式可表示为_,解析回忆OHCOOH所具有的化学性质,结合题中已知的信息推理,便可写出反应的化学方程式和生成物的结构简式 (1)OHCOOH与钠均能发生反应,据此可写出反应的化学方程式 (2)COOH与Na2CO3反应放出CO2,而OH与Na2CO3不反应,据此可写出反应的化学方程式 (3)3分子乳酸在浓H2SO4存在下,一分子中COOH与另一分子中的OH酯化,相互作用可生成链状酯 (4)2分子乳酸在浓H2SO4存在下,2分子中的COOH和OH酯化,可生成环状交酯,点评将乳酸钠写为 是错误的,钠与氧之间是离子键不是共价键,变式2 如图是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子该物质不具有的性质是( ) A.与氢氧化钠反应 B.与稀硫酸反应 C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊变红,答案:B,解析:该物质为CH3COOH,显酸性,能使紫色石蕊变红,能与NaOH反应,能发生酯化反应,热点3 乙酸乙酯的制备 1.实验原理 2.实验装置如图所示,3.实验现象:饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成,且能闻到香味,4.实验需注意的问题 (1)所用的试剂为乙醇乙酸和浓H2SO4(浓H2SO4的作用: