1下列说法中正确的是()A某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐B盐的水解可视为中和反应的逆反应C醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解DNa2CO3水解的最终产物是CO2解析：呈中性的盐可以是强酸强碱盐不水解呈中性，也可以是弱酸弱碱盐水解程度相同也呈中性，Na2CO3不能水解到底。答案：B2下列有关0.1 molL1 Na2CO3溶液的说法中错误的是()A其中钠离子的浓度为0.2 molL1B溶液中的OH浓度大于H浓度，HCO的浓度小于CO的浓度C溶液中Na的浓度大于CO浓度的二倍D溶液中H2CO3的浓度为0解析：A选项正确，B选项中CO水解量远小于不水解的CO，溶液呈碱性，所以c(OH)c(H)，c(HCO)7)，选C。答案：C6在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，若要使水的电离平衡向电离方向移动，最终并使c(H)增大，可加入的物质是()A硫酸氢钠 B明矾C硫酸 D碳酸氢钠解析：加入的盐电离产生的离子能与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质，都能促使水的电离平衡向电离方向移动，若与水电离产生的OH相结合，则会使c(H)增大，故只有B选项符合题意。答案：B7室温下，0.5 mol/L相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A BC D解析：本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。答案：D8(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。Na2S_CuSO4_NH4Cl_NaHCO3_(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。AlCl3和Na2S_Al2(SO4)3和NaHCO3_(3)有溶质的物质的量浓度均为0.2 molL1的下列八种溶液HClH2SO4HClOBa(OH)2KOHNaFKClNH4Cl。这些溶液的pH由小到大的顺序是(填写序号)_。答案：(1)S2H2OHSOHHSH2OH2SOH(碱性)Cu22H2OCu(OH)22H(酸性)NHH2ONH3H2OH(酸性)HCOH2OH2CO3OH(碱性)(2)2Al33S26H2O2Al(OH)33H2SAl33HCO=Al(OH)33CO2(3)