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www.ks5u.com上海市鲁迅中学2019届高三上学期第一次阶段性测试化学试题1.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是A. CO2、汽油、MgO B. KCl、P2O5、SiC. NH3、PH3、HBr D. SiC、NaCl、NO2【答案】A【解析】【分析】一般情况下,不同类型的晶体,熔点:原子晶体离子晶体分子晶体;同种类型的晶体可根据晶体中微粒间的作用力大小分析。【详解】ACO2常温下为气体,汽油常温下为液体,MgO常温下为固体,则熔点:CO2汽油MgO,选项A正确;BKCl为离子晶体,P2O5为分子晶体, Si为原子晶体,熔点:分子晶体离子晶体原子晶体,则熔点P2O5KClSi,选项B错误;C、分子结构相似,且都为分子晶体,分子的相对分子质量越大,分子之间作用力越大,熔点越高,但NH3存在分子间氢键,熔点增大,则熔点:NH3HBrPH3,选项C错误;D、SiC为原子晶体,NaCl为离子晶体,NO2为分子晶体,熔点:分子晶体离子晶体原子晶体,则熔点NO2NaClSiC,选项D错误;答案选A。【点睛】本题考查晶体的熔沸点高低的比较,题目难度不大,注意比较晶体熔沸点高低的角度。2.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A. 熔点801 ,易溶于水 B. 熔点10.31 ,液态不导电C. 熔点112.8 ,能溶于CS2 D. 熔点97.81 ,固态能导电【答案】A【解析】【分析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体,一般具有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点,固态不导电,一般易溶于水,其水溶液或熔融状态能导电。【详解】A项,熔点801、易溶于水,符合离子晶体的特点,故A正确;B项,熔点10.31,较低,液态不导电是共价化合物,不可能是离子晶体,故B错误;C项,熔点112.8,较低,能溶于CS2,应为分子晶体,故C错误;D项,离子晶体一般熔点较高、固态不导电,故D错误。综上所述,符合题意的选项为A。3. 同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同C. 气体的性质不同 D. 气体的物质的量不同【答案】D【解析】试题分析:在相同条件下,影响气体体积的因素是气体分子的分子个数多少,所以答案选D。考点:考查影响气体体积因素的判断点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,主要是考查学生对影响气体体积因素的了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3【答案】A【解析】【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,利用氧化还原反应中电子守恒来分析。【详解】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,2(5-x)=1(6-4),解得x=+4,A、ClO2中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,选项A正确;B、Cl2O中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,选项B错误;C、Cl2中,Cl元素的化合价为0,选项C错误; D、Cl2O3中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,选项D错误;答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算,明确硫元素的化合价升高,氯元素的化合价降低是解答本题的关键。5.氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知A. 生成1 molHF气体放出的热量为270 kJB. H2(g) F2(g) 2HF(l)+ 270 kJC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D. 该反应是吸热反应【答案】C【解析】A、由图象可知,生成2molHF气体放出的热量为270 kJ,选项A错误;B、由图象可知,H2(g) F2(g)= 2HF(g)+ 270 kJ,而2HF(g)= 2HF(l)+ Q kJ (Q0),故选项B错误;C、由图象可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应为放热反应,选项C正确;D、由图象可知,1molH2(g)和1molF2(g)的能量大于2molHF(g)的能量,故氢气和氟气反应生成氟化氢气体是放热反应,选项D错误。答案选C。6.做下列实验时,应将温度计水银球插入反应混合液中的是( )A. 制蒸馏水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分馏【答案】B【解析】【详解】A、制蒸馏水水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近,选项A不选;B、制乙烯控制的是反应液的温度,应将温度计水银球插入反应混合液中,选项B选;C、制硝基苯水银球在水浴中而不是插入反应混合液中,选项C不选;D、石油分馏水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近,选项D不选;答案选B。7.25时,将10mL质量分数为50%(密度1.4g/mL)的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL 稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【答案】D【解析】A纯硫酸的摩尔质量为98g/mol,故A错误;B上述100mL 稀硫酸中含溶质10mL1.4g/mL50%=7g,故B错误;C10mL溶液与90mL混合后溶液体积不为100mL,故C错误;D质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为=7.14mol/L,故D正确;答案为D。8.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A. K值不变,平衡可能移动 B. K值变化,平衡一定移动C. 平衡移动,K值可能不变 D. 平衡移动,K值一定变化【答案】D【解析】试题分析:化学平衡常数只与温度有关,温度改变,K值一定改变,K值改变,温度一定改变,温度不变,压强改变,或浓度改变,K值不变,平衡移动,故D错误。考点:考查了化学平衡移动原理的相关知识。视频9.向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡体系中加入少量含有18O的,达到新平衡后,体系中含有18O的物质是A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水【答案】B【解析】【分析】根据醇与羧酸发生酯化反应生成酯和水,属于酯化反应,酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子,酸脱羟基,酯化反应是可逆反应,据此进行分析即可。【详解】由于乙酸与乙醇反应,乙酸提供羧基中的-OH,乙醇提供-OH上的H,相互结合生成乙酸乙酯和水,加入少量含有18O的CH3CO18OCH2CH3后,存在平衡:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,所以18O出现在CH3CH218OH和CH3CO18OCH2CH3中,所以正确的是B,答案选B。【点睛】本题考查示踪原子法确定酯化反应反应机理,难度不大,有利于学生对酯化反应的理解。10.反应A(g)3B(g)2C(g)Q达到平衡,下列说法正确的是A. 加压,v(正)、v(逆)都增大,增大倍数v(正)小于v(逆)B. 降温,v(正)、v(逆)都减小,减小倍数v(正)小于v(逆)C. 使用催化剂,v(正)、v(逆)都改变,变化的倍数不同D. 扩大容器体积,容器内A、B、C物质的量都减少【答案】B【解析】【详解】A、增大压强,正逆反应速率都增大,由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和,则平衡向正反应方向移动,v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数,选项A错误;B、降低温度,正逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动,则v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小倍数小于v(逆)减小倍数,选项B正确;C、催化剂能同等程度增大正、逆反应速率,且变化的倍数相同,故平衡不移动,选项C错误; D、扩大容器体积,相当于减压强,由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和,则平衡向正反应方向移动,容器内A、B物质的量都减少、C物质的量增多,选项D错误。答案选B。11.反应2A(g) 2B(g)E(g)Q(Q0),达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A. 缩小体积加压 B. 扩大体积减压 C. 增加E的浓度 D. 降温【答案】D【解析】A缩小体积增大压强,平衡向逆反应方向移动,A的浓度增大,但正、逆反应速率都增大,A错误;B扩大体积降低压强,正、逆速率都减小,平衡向正反应方向移动,A的浓度降低,B错误;C增大E的浓度,平衡向逆反应方向移动,A的浓度增大,瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变,随后逆反应减小、正反应速率增大,C错误;D正反应为吸热反应,降低温度,平衡逆反应方向移动,正、逆反应速率都减小,A的浓度增大,D正确,答案选D。12.在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0),其中SO3的物质的量随时间变化如图所示,下列判断错误的是A. 08min内v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B. 8min时,v逆(SO2)=2v正(O2)C. 8min时,容器内压强保持不变D. 若8min时将容器压缩为1L,n(SO3)的变化如图中a【答案】D【解析】【详解】A、08 min内v(SO3)=0.025mol/(Lmin),选项A正确;B、8min时,n(SO3)不再变化,说明反应已达平衡,v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2),选项B正确;C、8min时,n(SO3)不再变化,说明各组分浓度不再变化,容器内压强保持不变,选项C正确;D、若8min时压缩容器体积时,平衡向气体体积减小的逆向移动,但纵坐标是指物质的量,不是浓度,SO3的变化曲线应为逐变不可突变,选项D错误;答案选D。【点睛】本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析,题目难度中等。13.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是( )A. Q1Q2B. 生成物总能量均低于反应物总能量C. 生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量D. 若反应生成 2mol 液态溴化氢,放出的热量低于 Q2kJ【答案】D【解析】A因为Cl2比Br2活泼,Cl-Cl键能较大,放出的热量更多,应为Q1Q2,A正确;B两个反应都是放热反应,生成物的总能量低于反应物的总能量,B正确;C由热化学方程式可知,生成2mol氯化氢放出的热量是Q1kJ,C正确;D物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时,则1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量,因此反应生成 2mol 液态溴化氢,放出的热量大于 Q2kJ,D错误,答案选D。点睛:
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