3.2 溶液第2课时 物质的溶解度一、设计思想本节课是“溶液”的第二课时，溶解度是继物质溶解性后，精确地衡量比较不同物质的溶解能力的一把尺子。通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。通过画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图，总结出固体物质溶解度受温度影响的变化规律。通过喝可乐的生活经验，以及书上的图表，让学生进一步得到气体物质溶解度的变化规律。从而培养学生自学能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。二、教学目标1.知识与技能（1）理解溶解度含义。（2）知道并能使用溶解度曲线。（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。2.过程与方法（1）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法，。（2）在总结物质溶解度的变化过程中，应用图表的方法。（3）培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力3.情感态度与价值观感悟绝对和相对的辨证关系。三、重点和难点教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。教学难点：通过溶解度曲线图分析问题。四、教学用品仪器：烧杯 玻璃棒 酒精灯 石棉网 用品：可乐 雪碧媒体：投影五、教学流程1.流程图2. 流程说明1复习提问，怎样比较不同物质的溶解性大小?2要比较溶解性大小要从条件考虑，温度相同、溶剂相同。3要比较溶解性大小要从标准考虑，相同量的溶剂。4要比较溶解性大小要从状态考虑，达到饱和时，不能再继续溶解溶质。5要比较溶解性大小要从单位考虑。6师生共同完整溶解度概念。7巩固练习：书p77说说下表中各物质在20时所表示的意义8阅读书p77最后一自然段，根据表中的各物质溶解度，判断各属于哪种情况？9总结，溶解是绝对的，不溶解是相对的。在相同条件下，饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。10思考与练习1：书p78用坐标轴作出硝酸钾和氢氧化钙的溶解度曲线并比较两种物质的溶解度。11思考练习2：阅读书p79溶解度曲线图，这些固体物质哪些是随温度升高溶解度增大的；哪些固体物质是随温度升高而减小的；哪些固体物质基本没有影响？12学生讨论小结：各类固体物质溶解度变化规律。13讨论：改变压强和温度对气体溶解度的变化有什么规律？14学生实验：打开碳酸饮料瓶盖，加热碳酸饮料；或谈谈喝可乐经验。15学生讨论与总结，气体物质溶解度的变化规律16小结：溶解度概念、固体物质溶解度与温度的关系、气体物质溶解度与温度、压强的关系。六、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图学习主题的进入复习提问怎样比较不同物质的溶解性大小（举例说明）学生回答：比较溶质大小，要确定相同的溶剂，相同的温度，相同的溶剂质量。学生补充：溶解时要达到最多量。巩固“控制变量法”，从溶解性引出溶解度的概念溶解度概念讲述各种物质的溶解能力一般不相同，并且受外界因素的影响。提问那么，如何来比较物质溶解能力的大小呢？今天我们就来学习这把衡量溶解能力的“尺子”溶解度。提问什么是溶解度？提问溶解度概念应从几方面考虑？讲述溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。板书三、物质的溶解度1溶解度：1）一定温度2）100克溶剂（水）3）达到饱和时4）单位：克/100克水5）符号：S例题20，食盐的溶解度是36克/100克水。表示什么意义？巩固练习书p77说说下表中各物质在20时所表示的意义？强调“温度、达到饱和时，最多”讲述可见在相同温度时，各物质的溶解度是不同的。阅读书p77最后一自然段思考能否把在20易溶、可溶、微溶、难溶的状况用数轴的形式表示？板书2.物质在20时溶解度分类溶解度在10克/100克水以上 易溶溶解度在110克/100克水 可溶溶解度在0.011克/100克水 微溶溶解度在小于0.01克/100克水 难溶提问根据表中的各物质溶解度判断各属于哪种情况？小结溶解是绝对的，不溶解是相对的。提问那么，饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液是否正确。回答：不正确。饱和溶液是这一温度下最浓的溶液。没有温度无法比较。学生归纳：从条件、标准、状态、单位这几方面归纳。一定温度、一定量溶剂（水）、达到饱和时学生回答。学生讨论并回答。师生共同完成。学生回答。学生讨论回答。（举例说明）先逐点分析，再总结溶解度概念教师补充。进一步熟悉溶解度概念。进一步巩固溶解度概念。培养学生用图标代替文字的学习方法。通过对比使学生明确溶解度是物质溶解性的定量化、精确化和具体化。体会绝对与相对的辨证关系。物质溶解度与温度压强的关系思考与练习1书p78下列两表分别列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。若在坐标系上用线把物质在各温度下溶解度的点连接起来，就得到该物质的溶解度曲线。比较硝酸钾和氢氧化钙溶解度，并在坐标轴上作出溶解度曲线。投影坐标轴提问硝酸钾溶解度与温度之间的关系是怎样的？氢氧化钙溶解度与温度之间的关系是怎样的？提问那么其他物质呢？它们的变化规律又是怎样的呢？思考练习2阅读书p79溶解度曲线图，并回答问题。提问 这些固体物质中哪些是随温度升高溶解度增大的？哪些固体物质是随温度升高而减小的？哪些固体物质基本没有影响？提问谁能说说固体物质溶解度与温度之间的变化规律？板书3物质的溶解度变化规律：（1）固体物质：大多数固体物质随温度升高溶解度增大。少数固体物质溶解度受温度影响不明显。极少数固体物质随温度升高溶解度下降。总结固体物质溶解度与温度的变化规律。提问了解了固体物质，气体又是怎样的呢？影响气体溶解度的因素是什么？讲述当打开可乐瓶盖时，我们发现有大量气泡溢出，这是由于在温度不变的情况下，压强减小，二氧化碳的溶解度减小所产生的现象。因此说气体的溶解度与压强有关。在温度不变的情况下：气体物质压强增大；溶解度变大。压强减小，溶解度减小。讲述当我们喝可乐时，常伴有“打嗝”现象，由于体内的温度高于室温，这说明二氧化碳在压强不变的情况下，温度升高，溶解度减小。因此气体的溶解度与温度也有关系。在压强不变的情况下：气体物质温度升高，溶解度减小；温度降低，溶解度增大。讨论改变压强和温度对气体溶解度的变化有什么规律？板书（2）气体物质：温度不变的情况下，压强越高，气体的溶解度越大。压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越小。学生作图学生回答：硝酸钾的溶解度是随温度升高而增大的。氢氧化钙的溶解度是随温度的升高而减少的。学生回答：硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、氯化铵、氯化钾。氢氧化钙、硫酸铈。氯化钠。学生讨论小结：固体物质溶解度与温度的变化规律。学生实验：打开碳酸饮料瓶盖，加热碳酸饮料；或谈谈喝可乐经验。实验结果，与压强和温度有关。学生小结：气体物质溶解度的变化规律数学方法也可以在化学中解决问题。科学方法是相通的。从各种物质的溶解度的变化规律到一类物质的变化规律。由点到面的方法，由个别到局部。理论与事实相结合的方法解决问题。课的结束归纳总结溶解度概念固体物质溶解度与温度的关系气体物质溶解度与温度、压强的关系师生讨论共同完成。2. 主要板书三、物质的溶解度1溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数1）一定温度2）100克溶剂（水）3）达到饱和时4）单位：克/100克水5）符号：S例题：20，食盐的溶解度是36克/100克水。表示什么意义？表示在20时，100克水中溶解36克食盐达到饱和。或者表示在20时，100克水中最多溶解36克食盐。2.物质在20时溶解度分类溶解度在10克/100克水以上 易溶溶解度在110克/100克水 可溶溶解度在0.011克/100克水 微溶溶解度在小于0.01克/100克水 难溶3物质的溶解度变化规律：（1）固体物质：大多数固体物质随温度升高溶解度增大。少数固体物质溶解度受温度影响不明显。极少数固体物质随温度升高溶解度下降。（2）气体物质：温度不变的情况下，压强越高，气体的溶解度越大。压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越小。3. 相关链接 关于固体溶解度的表示方法教材中对固体溶解度的单位表示为“克/100克水”此外还有用摩尔溶解度。老教材中一直提出溶解度的单位是克。粗看起来，溶解度是有单位的，仔细分析溶解度的定义，“在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。”注意“克数”，指的是数值，即将溶质的质量（克）与100克水相比，得到的是一个没有单位的比值。按新的法定计量单位，溶解度应为“质量分数”。例如，“20时，氯化钠的溶解度为36克”，应该表示为“20时，氯化钠的溶解度为0.36”。为了既保持定义的科学性，又能保持过渡的连续性，所以采取分步到位的办法。将溶解度的单位定为“克/100克水。在中国大百科全书化学分册、辞海中都用这种表示方法。这样修改后，和现行大多数手册、教材中查阅的数据可保持连续性和一致性。七、教学反思物质的溶解性是物质溶解能力的定性表示，而溶解度是物质溶解能力的定量表示。两者既有联系又有区别。物质的溶解性是物质本身的一种属性。当精确地比较不同物质的溶解能力时，就需要一把衡量的“尺子”溶解度。要比较溶解能力就必须在同一规定条件下，比较不同溶质在同一溶剂中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化和精确化。溶解度是为定量研究各物质的溶解性而作的一种人为规定的概念。对于溶解度概念，我认为应先逐点分析，再让学生总结出溶解度概念。通过上节课学习的物质溶解性，知道溶解度为什么要强调“一定温度”的条件，也可以利用形象比喻促进学生思考：用一试管水跟一烧杯水分别溶解白糖和食盐，能否判断白糖和食盐哪个溶解能力更大吗？说明要进行物质性质强弱、能力大小的比较，就应该有一个共同的标准。人们对固体溶质的溶解度所定的标准是“100克溶剂”，因此比较溶解度，一定要使固体物质的溶解能力达到最大值，即溶液达到饱和，否则无法比较。溶