考点1：质量守恒定律,1内容：_的各物质的质量总和等于_总和。 2使用范围 (1)质量守恒定律适用于所有的_变化，但不适用于_变化。 (2)质量守恒定律指“_”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_(填“能”或“不能”)计入“总和”中。,参加化学反应,反应后生成的各物质的质量,化学,物理,质量,不能,3微观解释：物质发生化学反应的实质是_的重新组合，在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变。 4验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_容器中进行才能验证质量守恒定律。,原子,种类,数目,质量,密闭,考点2：化学方程式的意义及书写,1化学方程式的定义：_。 2书写应遵循的原则： (1)_；(2)_。 3化学方程式的含义：,用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式,依据客观事实,遵守质量守恒定律,(1)宏观意义： (2)微观意义：,_氢气在氧气中点燃生成水_；_每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水_；,_每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子_。,4化学方程式的主要书写步骤： (1)正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则； (2)配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类和数目相等； (3)写出反应条件、标明生成物状态符号(生成气体标“”，生成沉淀标“”)。,5化学方程式提供的信息包括： (1)_； (2)_； (3)_； (4)_。,反应条件,反应物、生成物的种类,反应物、生成物之间的质量关系,反应物、生成物之间的微粒个数比,6化学反应类型,考点3：根据化学方程式的简单计算,1根据化学方程式计算的一般步骤： (1)设_； (2)写_； (3)比 ； (4)代_； (5)求_； (6)答_。,根据题意设未知量，未知数后不带单位,写出正确的化学方程式，并注明反应条件,求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应物质化学式的下边,把已知量和未知量代入,列出比例式，求未知数,简明写出答案,答案B 解析：化学反应前后，原子的种类和数目均不会发生改变。 反应前 反应后 10C 16H 28O 28O 对比反应前后原子的种类和数目可知，在R中含有10个C和16个H，因此R的化学式为C10H16。,答案C 解析：根据质量守恒定律可知，20 gm g16 g14 g4 g6 g60 g50 g，解得m70；由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20 g4 g16 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16 g，同理可以确定W、Z是生成物，Y是反应物，且参加反应的Y的质量为70 g6 g64 g，若W为水，由于无法确定X、Y的元素组成，X或Y不一定为酸或碱，如甲烷燃烧也能生成水，但反应物不是酸或碱；参加反应的X与Y的质量比为16 g64 g14；若X为化合物，Y为单质，生成物可能均为化合物，则该反应不一定为置换反应。,解析：生锈的铁片放入稀盐酸中，铁锈和铁片都会与稀盐酸反应，其中只有Fe与稀盐酸反应放出氢气，由放出H2质量可算出Fe的质量；由Fe的质量可算出铁锈的质量，从而算出铁锈的质量分数；在反应的过程中，铁和铁锈全部溶解到稀盐酸中，其中Fe与稀盐酸反应放出了H2，故最后所得溶液的总质量20 g50 g0.4 g69.6 g。,