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2019高考化学一轮复习基础练习含解析人教化学2019高考一轮基础练习(4)一、选择题1、下列除杂方法正确的是(B)ASiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BCO2中含有CO杂质,可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCO2中含有HCl杂质,可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤解析 A项,SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应;C项,Na2CO3溶液会吸收CO2生成NaHCO3,应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶;D项,Na2CO3溶液能与CO2反应生成NaHCO3。2、下列各组物质中,分子数相同的是(B)A2 L SO2和2 L CO2B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L水D0.1 mol H2和2.24 L HCl解析 A项,未注明温度和压强是否相同,无法判断,错误;B项,两种物质均为0.5 mol,分子数均为3.011023个,正确;C项,水在标准状况下为非气体,错误;D项,未注明标准状况,错误。3、现代生活需要人们有一定的科学素养,下列有关化学的科学常识正确的是(A)A铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应解析 B项,治疗胃酸过多、制备食品发酵剂的是碳酸氢钠;C项,刻蚀石英制艺术品的是氢氟酸;D项,NaCl溶液没有丁达尔效应。4、下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(D)选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠对,对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对,对,有解析 碳酸钠具有较强的碱性,不可用于治疗胃酸过多,A项错误;Na2O2与水反应生成NaOH,使酚酞变红,但又迅速将其氧化漂白而褪色,B项错误;常温下,钠在空气中生成的氧化物为氧化钠,金属钠保存在煤油中,是为了隔绝氧气和水蒸气,C项错误;过氧化钠可以消耗CO2、H2O,产生O2,因此可用作航天员的供氧剂,D项正确。5、X和Y均为短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的分子式可表示为(C)AXYBXY2CXY3DXY46、已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H112.1 kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H255.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H3等于(C)A67.7 kJ/molB43.5 kJ/molC43.5 kJ/molD67.7 kJ/mol解析 本题中两个反应之间的关系可表示为:利用盖斯定律可求出H3H1H212.1 kJ/mol(55.6 kJ/mol)43.5 kJ/mol。7、温度不变,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)2NO2(g)。若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07 mol/L降到0.05 mol/L,所需反应的时间(A)A大于10 sB等于10 sC等于5 sD小于10 s解析设需要的时间为t。由于反应物的浓度是逐渐降低的,因此反应速率也是逐渐降低的,即(0.1 mol/L0.07 mol/L)15 s(0.07 mol/L0.05 mol/L)t,解得t10 s。8、某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(B)A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析 A项,氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,在稀释的过程中,醋酸不断电离,pH变化小,故为醋酸稀释时的pH变化曲线,错误;B项,溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度,所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,正确;C项,稀释过程中,温度不变,Kw不变,错误;D项,相同pH的盐酸和醋酸,醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,稀释相同的倍数,醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab),错误。9、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是(A)A溴苯B对二甲苯C乙烷D丙烯解析 对二甲苯()和丙烯(CH3CH=CH2)的分子结构中均含有甲基,由乙烷的分子结构可知,分子中所有原子一定不在同一平面上。10、下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是(B)A用装置()加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为101.5 ,分解温度约为150 )B用装置()进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C用装置()进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染D用装置()分离溴苯和苯的混合物解析 草酸晶体熔点(101.5 )低于分解温度(150 ),未分解就先熔化,试管口应向上倾斜,A项错误;浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用,有CO2、SO2生成,SO2能还原高锰酸钾,从而使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;产生的NO污染空气,C项错误;装置中缺少温度计,D项错误。11、下列各组物质不属于同分异构体的是(D)A2,2二甲基丙醇和2甲基1丁醇B邻氯甲苯和对氯甲苯C2甲基丁烷和戊烷D甲基丙烯酸和甲酸丙酯解析 D项,甲基丙烯酸的分子式为C4H6O2,甲酸丙酯的分子式为C4H8O2,二者分子式不同,不是同分异构体。二、非选择题以焦炭为原料的制氨流程示意如下:焦炭氨气.“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸二氨亚铜化学式为Cu(NH3)2Ac溶液中,以获得纯净的原料气。其中,吸收CO的反应为COCu(NH3)2AcNH3H2OCu(NH3)3COAcH2OH0。(1)为提高CO的吸收率,可采取的一项措施是_降低温度、增大压强(或其他合理答案)_。(2)除去氧气时,氧气将Cu(NH3)2Ac氧化为Cu(NH3)4Ac2,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_41_。.“造气”过程中,焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应:C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H190.2 kJ/molC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.4 kJ/molCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H3C(s)2H2(g)=CH4(g)H4该体系中,一些物质的平衡组成与温度的关系图如下图所示。(3)由图可知,若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气,工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在_高温_(填“高温”“低温”或“常温”)条件下进行。(4)H3_41.2 kJ/mol_。(5)下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据:温度/6008001 000平衡常数3.21001461.0102 0701.01020 000H4_”“”或“”)。预测1 000 ,焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_A_(填字母)。A几乎为0B与CO浓度相当C无法确定解析 (1)吸收CO的反应是气体体积减小的放热反应,要提高CO的吸收率,就要使平衡正向移动,因此可以采取加压或降温的方法。(2)1价铜转化为2价铜,每1 mol Cu失去1 mol e,而1 mol O2可以得到4 mol e,根据电子守恒可知,还原剂Cu(1价)和氧化剂O2的物质的量之比为41。(3)由图可知,温度越高,CO和H2的含量越高,因此工业生产水煤气应在高温下进行。(4)因为方程式方程式方程式,根据盖斯定律可求出H3H1H2(90.2131.4) kJ/mol41.2 kJ/mol。(5)表中数据表明,温度越高,平衡常数越小,所以该反应为放热反应,故H40。1 000 时,平衡常数极小,可认为在该温度下,此反应几乎不能进行。5
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