题型七水溶液中的离子平衡1.下列说法中不正确的是()A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则ba-1B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+):a-1,A错误。由于酸性:CH3COOHH2CO3HClO,所以浓度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液,NaClO溶液水解程度最大,碱性最强pH最大,那么要使三种溶液pH相同,则三种溶液中c(Na+):c(Na+)c(H+)c(OH-)答案C解析由图示可知,室温下浓度相等的HA和HB,HA的溶液pH小,即HA的酸性比HB的强,但0.1 molL-1 HA的pH=2,说明HA也为弱酸,A错误。HA和HB的水溶液中水的电离均受到抑制,a点和b点溶液的pH相等,说明水的电离程度相同,B错误。0.1 molL-1 HA溶液中pH=2,则此时c(H+)c(A-)=0.01 molL-1,c(HA)0.1 molL-1-0.01 molL-1=0.09 molL-1,=9,C正确。等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后得到NaB溶液,因B-的水解使溶液显碱性,离子浓度关系大小为c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+),D错误。3.已知:pKa=-lgKa,25 时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A点所得溶液中:V0=10 mLB.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19答案C解析用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,A点溶液中溶质为H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,则c(H2A)=c(HA-),所加氢氧化钠溶液的体积小于10 mL,A错误。B点是用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,恰好反应生成NaHA,溶液显酸性,溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B错误。C点pH=7.19=pKa2,Ka2=10-7.19,所以c(A2-)=c(HA-),C正确。A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81,D错误。4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.25 时,pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(N)=c(Cl-)B.25 时,向10 mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1的CH3COONa溶液与0.1 molL-1的CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为答案D解析A项溶液显中性,则c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),A错误。pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后,CH3COOH过量,溶液显酸性,B错误。C项溶液中的物料守恒式为c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C错误。N与C相互促进水解,Fe2+水解使溶液呈酸性,则Fe2+对N的水解起抑制作用,因此c(N)的大小顺序为,D正确。5.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为AG=lg。室温下,实验室里用0.1 molL-1的盐酸滴定10 mL 0.1 molL-1 MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B点加入的盐酸体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:ABCc(CH3COO-)答案A解析该混合溶液中c(H+)= molL-1,可得c2(H+)=KW=c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,A正确。常温下,由水电离出的c(H+)=1 molL-1的溶液中,存在大量H+或OH-,HC在溶液中一定不能大量存在,B错误。析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)= molL-1=1.5610-8 molL-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= molL-1=3.010-5 molL-1,所需c(Ag+)越小,则先生成沉淀,两种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、Cr,即Cl-先产生沉淀,C错误。常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),D错误。8.已知某温度时CH3COOH的电离常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述正确的是()A.根据图中数据可计算出K值约为10-5B.点水的电离程度由大到小的顺序为C.点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.点时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1答案A解析由图可知滴定前0.1 molL-1醋酸溶液的pH为3,则醋酸的电离常数K=110-5,A正确。点时,恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COO-的水解促进水的电离,在点时,溶液pH=7,水的电离既没受到促进也没受到抑制,在点时,水的电离受到抑制,故水的电离程度的大小顺序为,B错误。点时得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据电荷守恒得,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒得,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理以上两个式子得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且点时溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),C错误。D项忽视了溶液由20 mL变为40 mL,故点时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 molL-1,D错误。9.下图所示与对应叙述相符的是()A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸乙酸C.图丙表示用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08 molL-1D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线,则转化率:A(H2)=B(H2)