第二单元 我们周围的空气,课题3 制取氧气,【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？,O2,（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液.,（3）加热高锰酸钾(KMnO4).,（2）加热氯酸钾（KClO3),和二氧化锰的混和物.,（1）分解过氧化氢溶液制取氧气.,有少量气泡冒出，木条没有复燃,常温下，放出氧气很少,常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气,有大量气泡冒出，木条复燃,活动与探究,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,过氧化氢+二氧化锰氧气+？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,二氧化锰在这里是催化剂，并没有和过氧化氢溶液反应。,H2O2 H2O O2,反应原理,过氧化氢,水 氧气,此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,用排水法收集一瓶气体并用带火星的木条去检验,表达式,氯酸钾,氯化钾,+,氧气,KClO3,KCl,O2,（3） 加热高锰酸钾,高锰酸钾,锰酸钾,加热,二氧化锰在这里是催化剂？,不是，在这里它是生成物,锰酸钾+二氧化锰+氧气,高锰酸钾,加热,过氧化氢,水 氧气,二氧化锰,是分解反应,归纳氧气的实验室制法,工业上如何制氧气哪？,分离液态空气法,液态空气,（-196）,（-183）,液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来.,小结：,1能用三个表达式表示实验室制氧气的反应原理。并会判断分解反应。,2理解催化剂的概念。,3课下记住过氧化氢、氯酸钾、氯化钾、二氧化锰、高锰酸钾、锰酸钾的化学符号.,1下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的. B. 二氧化锰是催化剂. C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气. D.催化剂在化学反应前后的性质不变.,【课堂练习】,C,实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前. （B）与加热固体药品同时. （C）开始有气泡放出时. （D）气泡连续并均匀放出时.,再见,