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神州智达2016届高三诊断性大联考(三)生物答案及解析1.A 2.D 3. B 4. A 5 . C 6. D29.(10分,除标注外,每空1分。)(1)暗反应 ATP中活跃的化学能转变成有机物中稳定的化学能(2)类囊体薄膜 BAD(3)CO2的浓度 增加 增加(4)A+B(2分)(5)不能30.(10分,除标注外每空1分)(1)C(2分)(2)测交后代的表现型及比例直接反映F1 的配子类型及比例(2分)(3) 第一种(1分) 正确(1分) 若基因A或a在缺失片段m上,则q染色体上没有A或a,又因为含有这样的q染色体的花粉或卵细胞都不能完成受精作用,则植株甲不能产生(2分)(表述合理即可给分) I植株甲体细胞中基因A位于q上,基因a位于p上 (1分) II深绿色植株:浅绿色植株=1:1(1分)31. (10分,每空1分)(1)大脑皮层 运动时肌肉的细胞呼吸加快,释放的能量增多,人体热量来源增加(2)甲状腺激素含量较高,提高了神经的兴奋性(3) 受体(4)细胞代谢速率 垂体产生促甲状腺激素 后者(5)肝细胞 胰岛素32. (9分,除标注外每空1分。)(1)标志重捕法 五点取样法 等距取样法(2) 2只/ hm2(3)20t生物多样性(其他合理答案也给分)(4)寄生(5)欧洲兔对黏液瘤病毒的抗性增强(2分)(其他合理答案也给分)39.(15分,除标注外每空1分)(1)生长旺盛的嫩枝生理状况好,容易诱导脱分化和再分化(2分) 单核 醋酸洋红法(2)细胞分裂素和生长素(2分)(3)高压蒸汽灭菌 酒精灯(4)胚状体 培养基中激素的种类及其浓度配比(2分)(5)高度液泡化 愈伤组织未分化,能分裂,DNA在细胞分裂间期结构最不稳定,易发生基因突变(2分)(6)光照40.(15分,除标注外每空1分)(1)B细胞和记忆细胞(2分) 血清(2分)(2)动物细胞培养 动物细胞融合(3)灭活病毒(2分) 既可大量繁殖,又能产生专一性抗体(2分)(4)腹水(5)变异 抗体(6)蛋白质工程(2分)化学答案及解析7.【答案】D【解析】试题分析:A、NO2不是酸性氧化物,A错误;B、漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO,HClO分解,且 CaCl2与CO2不反应,B错误;C、高锰酸钾能氧化乙烯,C错误;D、施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3发生水解反应使溶液显碱性,NH4Cl水解显酸性,混合使用相互促进水解生成氨气会降低肥效,D正确。8. 【答案】C【解析】试题分析:分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应,说明含有醛基,同时能与金属钠反应,只能含有羟基,不能含有羧基,丁烷的二元取代产物,主链有4个碳原子时,二元取代产物共有8种,主链是3个碳原子时,二元取代产物共有4种,所以符合条件的同分异构体为12种。9. 【答案】D【解析】试题分析:A、实验室制取乙烯,温度计应该插入溶液中,A错误;B、溴的四氯化碳溶液褪色,可证明有烯烃生成,但不一定是乙烯,B错误;C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;D、钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快,说明乙醇中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差,D正确。10. 【答案】B【解析】试题分析:短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与C,B与D均为同主族元素,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,若B为第二周期元素,则A、C为A族元素,即A可能为H,C可能为Na;设B的原子序数为x,D的原子序数为x+8,再由它们的原子序数之和为36或原子最外层电子数之和为14可知,B为O,D为S,A地壳中含量最多的元素为O,即B元素的含量位于第一位,故A选项错误;C为Na,Na加热时先熔化后燃烧; A、B、D三种元素形成的化合物可能为硫酸或亚硫酸,而亚硫酸为弱酸,故C选项错误;B和氢形成的化合物可以为H2O或H2O2,故D错误。11. 【答案】A【解析】 试题分析:A、根据盖斯定律,甲中-H 2= H 1+ H 3,则H 1= -(H 2 +H 3),A正确;B、如果达到平衡状态,则NO2和N2O4二者的消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2:1,B错误;C、由图可知,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时两溶液中溶质和溶剂的量都没发生改变,而二者t1溶解度相同,即浓度相同,所以t2时溶质的质量分数也相等,C错误;D、由图可知,溶液pH随加水量的变化HA大于HB,则HA的酸性强于HB的酸性,所以NaB溶液中B-的水解程度较大,产生的OH-浓度较大,则pH大,D错误。12. 【答案】B【解析】试题分析:A、由电子流向可知P-型半导体连接的是电池正极,A错误; B正确;C、电解质KOH溶液为强碱溶液,电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-,C错误;D、该装置的能量转换是化学能为电能,电能最终转化为光能,有三种形式,D错误。13. 【答案】A【解析】试题分析:向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,反应生成了铁离子和铜离子,加入足量氢氧化钠溶液生成Fe(OH)3、Cu(OH)2共30.3g,则Fe(OH)3和Cu(OH)2中含有的氢氧根离子的质量为:30.3 g18.4g =11.9 g,则n(OH-)=11.9g17g / mol = 0.7 mol;另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,Cl2与铜、铁反应产物为:FeCl3、CuCl2,则FeCl3、CuCl2中n(Cl-)等于Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-),即n(Cl-)= 0.7mol,则消耗的Cl2的物质的量为:n(Cl2)= 1/2 n(Cl-)= 0.35 mol,标况下0.35 mol氯气的体积为:22.4 L/mol0.35mol=7.84L。26【答案】(1)冷凝反应生成的水和SO3 (2分)排除装置内的空气(1分)SO3 、SO2 (2分)通入N2(1分)铁红(1分);2 FeSO47 H2O = Fe2O3 + SO2 + SO3 + 14 H2O (各2分,共4分)(2)I、K、G、H、J(2分)H中有白色胶状物生成(1分)【解析】(1)根据题干所给信息判断,SO3的沸点低,所以冰水浴可将其冷凝。防止空气中的氧气参与此反应。根据信息及SO2的性质判断即可。依然是防止空气中的氧气干扰。三氧化二铁俗称铁红。核心是把握方程式中Fe2O3和SO2的物质的量之比为1:1,27.8g 16.6g= 11.2g 即为二者的质量和,进而求出二者的物质的量。(2)气体通入Na2CO3溶液先检验酸性H2SO3H2CO3;然后除尽SO2,检验酸性H2CO3H2SiO3。27【答案】(1)由图1知金属铬的活动性比铜强,能与稀硫酸产生氢气(1分)由图2知金属铬易被稀硝酸氧化(1分)(2)H2O+H+CrO2-Cr(OH)3Cr3+ +3OH-(2分)(3)c(Na+) c(HCrO4) c(H+) c(CrO42) c(OH-)(2分)(4)将Fe2+氧化为Fe3+ (1分) 2CrO2-+3H2O2+2OH- =2 CrO42-+4H2O(2分)(5)Cr2O72-+14H+ +6Fe2+= 2Cr3+6Fe3+ +7H2O (2分)当pH=810时Fe2+、Fe3+、Cr3+都已经沉淀完全,若pH过高会使两性的Cr(OH)3溶解(2分)0.5(1分)【解析】(1)图1铜电极产生的气体一定是氢气;而图2中产生的气体为NO2。(2)仿照Al(OH)3的电离方程式即可。(3)NaHCrO4溶液中HCrO4既电离又水解,电离常数K2=10-6;水解常数Kh=Kw/K1=10-14/4.1,电离程度强于水解程度。(4)略。(5)铬(+6价)的两种盐存在如下平衡:2H+ + 2CrO42Cr2O72 + H2O K=1014,根据方程式Cr3+与Fe3+的物质的量之比为1:3.28【答案】(1)H = +90.1kJ/mol (2分) (2分) C(1分) 0 a/b 1/2(1分)(2) (2分) 不(1分)(3)CH3OCH3-12e-+16OH2CO32+11H2O(2分) 13(2分)(4)正向(1分) 4.7(1分)【解析】(1)根据题意写出相应的热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2= 571.6 kJ/molH2O(l)=H2O(g) H3 = + 44.0 kJ/mol则C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的HH1H22H3+ 90.1 kJ/mol分别计算出T1和T2温度下该反应的平衡常数,T1时K112.8,T2时K21.35对于吸热反应,温度越高,平衡常数数值越大,故T1T2。根据表中数据可知乙容器中3 min消耗水蒸气的物质的量是1.2 mol,反应速率随着浓度的降低逐渐减小,则01.5 min时间内,消耗水蒸气的物质的量应该大于1.2 mol2 = 0.6 mol,此时剩余的H2O(g)物质的量浓度小于1.4 mol/L,答案选C根据方程式列三段式进行计算(2)分析图像可知,在最高点之前,反应尚未达到平衡,随温度升高,反应速率加快,相同时间内生成的甲醇的量增加,甲醇的体积分数增大;最高点之后,反应已达平衡,温度升高,甲醇的体积分数减小,可知平衡逆向移动,所以正反应放热。 由图像计算出此反应的平衡常数,再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)后,所以平衡不移动。(3)电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,可知关系式CH3OCH312e12NaOH,故若每个电池甲醚通入量为0.112 L(标准状况),生成0.06 mol NaOH,c(NaOH) =0.1 molL-1,pH=13 (题中虽然有两个燃料电池,但电子的传递量只能用一个池的甲醚量计算)。(4)NaOH电离出的OH抑制水的电离,Na2CO3电离出的CO32水解促进水的电离。CO32+H2OHCO3+OH,36【答案】.(1)C+H2OCO+H2(2分)(2) 2H2O=2H2O2(2分)减小H2浓度,使HI分解平衡正向移动,提高HI的分解率。(2分)(3)催化剂(1分),80% (2分) 寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(其他合理答案均给分)(2分). (4) 5 (2分) , LaNi5H6+6OH- -6e-=LaNi5+6H2O(2分)【解析】.(1)煤的主要成分是碳,碳与水蒸气在高温下反应生成H2和CO。(2) 该工艺过程的原理是:反应:SO2I22H2O=H2SO42HI,反应:2HI=H2I2,反应:,则总反应式为:2H2O=2H2O2 在HI分解反应中不断分离出氢气,平衡正向移动,HI分解率提高。(3) 综合两个反应,MnFe2O4-x是催化剂。x=0.8时,铁的总价态为(4-0.8)2-2=4.4,设1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol,则有x+y=2,2x+3y
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