北京高考门户网站www.beijinggaokao.com 电话：010-62754468 高三化学电化学知识胶体复习考试题第十二章 电化学知识、胶体 考试试卷制卷：李昌德 审核：谢社清可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 N:14 Cl:35.5 K:39 Pb:207第I卷（选择题，共48分）第I卷答题栏（选择题，共48分）题号678910111213答案一、 选择题（本题包含8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）6（06全国理综I 9）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：27. （06天津理综12）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：432624（）3，下列说法不正确的是正极反应为：22244 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用8、（06四川理综11）下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极9（06上海13）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢10（2000全国18）下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快11（06广东16）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li12（2000全国17）下列关于胶体的叙述不正确的是A布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象1325将两个铜电极插入含有一定量硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上析出a mol气体，同时有wgNa2SO410H2O晶体析出，则溶液中该溶质的质量分数为（C ） ,- 密 - 封 - 线 - 班级姓名考号. 第卷（非选择题，共60分）二、26（14分）已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为 （2）物质X的电子式为 （3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式 （4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式 （5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目 （6）请简述鉴定物质X的实验方法: . 。 27、I、（06北京卷）(9分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_.(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 该电解槽的阳极反应式是_.通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出（06重庆理综27）.(14分)(请在答题卡上作答)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1） 放电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2SO4的浓度将变_;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。电解池A电解池B光催化反应池H+I-Fe3+H+I2+Fe2+H2OH2I2H+Fe2+O2光电池28、（06江苏25）(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a molL1和b molL1，光催化反应生成Fe3+的速率为c molmin1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。29、I、(5分).烧过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现红棕色锈斑该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。试用有关电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。(1)负极：_；(2)正极：_；(3)离子方程式：_；(4)化学方程式：_；(5)总方程式：_。(7分)、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压(V)AACu+0.78BCuB0.15CCCu+1.35DDCu+0.30已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：(1)_金属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极_，正极_。第十二章电化学知识、胶体考试试卷答案第I卷（选择题，共48分）第I卷答题栏（选择题，共48分）题号678910111213答案DBACCBAC.26（14分）电解（1）电解（2分）（2） （2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（4）2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2（2分） 2e-（5）MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2（用双线桥表示也可）（4分）（6）用焰色反应检验Na+；（2分）用硝酸银和稀硝酸检验Cl-（2分27. I、(9分) （1）2Al2O3 4Al3O2 （2）2Al2OH2H2O2AlO23H2（3）4OH4e2H2OO2 H放电，促进水的电离，OH浓度增大（2分/空） B（1分）27(13分) （1）PbO2 + 2e + 4H+ +2SO42 = PbSO4 + 2H2O（3分） ；小；48（2）Pb； PbO2 ；对换。（2分/空）28、（10分）答案：(1)电解池A：2H+2I-H2+I2光照 电解池B：4Fe3+2H2OO2+4H+4Fe2+ 光催化