【小 测】 写出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的化学式,第二节 元素周期律（第三课时）,结构,位置,思考：,1同主族元素性质存在递变性的根本原因是什么？,2同周期元素性质存在递变性的根本原因是什么？,电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，最外层电子越容易失去,原子半径减少，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强,结构,性质,决定,反映,结构,性质,位置,决定,反映,同一周期：左 右,同一主族：下上,左下方最强,元素金属性,同一周期：右 左,同一主族：上 下,右上方最强,元素非金属性,3找出金属、非金属元素的分界线,【学生活动】课本第17页学与问,1金属性最强的主族元素、非金属性最强,2、并说出它们分别位于元素周期表中的什么位置？,的主族元素是什么吗？,F,Fr,第7周期A族,第2周期A族,+6,-1,-2,-3,-4,10、在金属和非金属交界处，能够找到作为 的元素，你所知道的半导体有 。,【练习】找出周期表中的最,1、在元素周期表中，金属性最强的元素是 ，,2、非金属性最强的元素是 ，,3、常温下液态的金属单质是 ，,4、液态的非金属单质是 ，,5、碱性最强的碱是 ，,6、含氧酸酸性最强的酸是 ，,7、原子半径最大的元素是 ，,8、氢化物最稳定的元素是 ，,9、没有正价的非金属元素是 ，,Fr,F,Hg,Br2,FrOH,Fr,HF,O F,半导体,Si Ge,HClO4,【练习与探究】 教材P29复习题第10题，有关氧族元素的研究。,1对元素性质进行系统研究、预测新元素的原子结构和性质,2根据实际需要寻找有半导体、性质相似元素等.,【归纳】,