第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物（一）,预备练习,1.法国化学家_在前人工作的基础上，通过_得出空气是由O2和N2组成的结论。高温或放电条件下，N2和O2可以合成NO气体。 2.硫在空气中燃烧发出_火焰，在氧气中燃烧更旺，发出_火焰，生成的刺激性气味的气体是_。,拉瓦锡,实验,微弱的淡蓝色,明亮的蓝紫色,SO2,3.Cl2、SO2、NO2等气体都是具有_气味的气体，一般来说，具有_气味的气体都有毒。 4.CO2与水反应的化学方程式_，碳酸分解的化学方程式_。,刺激性,刺激性,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=CO2+H2O,一.二氧化硫,二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水（1:40）。 硫燃烧生成二氧化硫。,S+O2 = SO2,点燃,请猜想： 二氧化硫是否和二氧化碳一样能与水反应生成酸？ 若你认为能生成酸，请写出这种酸的化学式。 若能生成酸，这种酸是否也和碳酸一样不稳定，容易分解。,二氧化碳是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，二氧化硫是否也是酸性氧化物？ 硫有0、-2、+4、+6四种价态，二氧化硫是否会表现出氧化性或还原性呢？,银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售的有些银耳颜色很白。原来，这是一些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。这种银耳颜色亮白，并能保存很长时间，但对人体有害，国家已经明令禁止用硫黄熏蒸银耳。从中你可以找到哪些有关二氧化硫的信息？,二氧化硫能溶于水，并能与水反应生成亚硫酸。 SO2+H2O=H2SO3 H2SO3不稳定，容易分解 H2SO3=SO2+H2O 二氧化硫溶于水是一个可逆反应,SO2+H2O H2SO3,CO2溶于水也是一个可逆反应：,CO2+H2O H2CO3,Cl2溶于水也是一个可逆反应：,Cl2+H2O HCl+HClO,氯水中同时存在Cl2，H2O，HCl和HClO四中物质。,二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H20 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20 工业废气和实验尾气中的SO2用什么物质吸收比较好？,二氧化硫也具有漂白作用。它能跟某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,某些有机色素,无色的物质,SO2的漂白范围不及Cl2广泛，漂白的效果也不及Cl2持久。 食用SO2漂白的食品，对人体有害，并有致癌作用。,从理论上我们可以推断，SO2既具有氧化性也具有还原性。因为硫有0、-2、+4、+6四种价态，SO2中硫的化合价为+4，处于中间价态。其化合价既可能升高也可能降低。 请指出SO2在下列哪些反应中表现出了还原性，哪些反应中表现出了氧化性？,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,2SO2 + O2 = 2SO3,催化剂,SO2 + CI2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl,5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4,弱氧化性,还原性,还原性,还原性,SO2能使KMnO4溶液褪色，可用此法检验SO2,0,S,被还原,+4,S,+6,S,被氧化,小结,SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。 SO2的化学性质： 与水反应生成H2SO3（可逆）。 与碱反应生成盐和水。 能漂白某些物质。 具有还原性和较弱的氧化性。,关于SO2的下列说法不正确的是 A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色,关于SO2的下列说法不正确的是 A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色,下列变化中不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性碳使红墨水褪色 D.O3使某些染料褪色,下列变化中不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性碳使红墨水褪色 D.O3使某些染料褪色,下列反应中，SO2被还原的是,A、SO2CaOCaSO3 B、SO2Br22H2OH2SO42HBr C、SO22MgS2MgO D、SO2H2O2H2SO4,A、SO2CaOCaSO3 B、SO2Br22H2OH2SO42HBr C、SO22MgS2MgO D、SO2H2O2H2SO4,为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是 A.通入澄清石灰水中 B.先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中 C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中,为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是 A.通入澄清石灰水中 B.先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中 C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中,作业 P83 1，2，3，4。,第三节 硫和氮的氧化物（二）,二.二氧化氮和一氧化氮,氮气和氧气在通常情况下不发生化学反应，但在高温或放电的情况下，能生成一氧化氮（NO）。如在打雷时和内燃机工作时会产生NO。,N2+O2=2NO,放电或高温,NO是无色、不溶于水的有毒气体。它是造成光化学烟雾的主要气体之一，并能与血红蛋白结合，使之失去运O2能力。 NO在生命过程中有重要作用。它在人体血管系统内具有传送信息的功能。人体离不开少量的NO。此研究成果曾或诺贝尔奖。,NO在常温下容易与氧气化合生成NO2。 2NO+O2=2NO2 NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。 NO2与水反应生成HNO3和NO。工业上用该反应制HNO3。,NO2与水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。 NO2自身的聚合反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO,+4,+5,+2,2NO2 N2O4,红棕色,无色,N2O4可作为火箭燃料的氧化剂,C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O,三.二氧化硫和二氧化氮对空气的污染,空气中二氧化硫的来源：矿物燃料的燃烧和含硫矿物的冶炼。 空气中二氧化氮的来源：高温或放电使空气中的氮气氧化为NO，进而被氧化为NO2。,危害： SO2和NO2能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。 形成酸雨：大气中的SO2和 NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下。其pH小于5.6。,酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。,SO2和NO2的回收,SO2的催化吸收：,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O=H2SO4,碱液吸收：,催化剂,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,氨气吸收：,2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3,6NO2+8NH3=7N2+12H2O,练习,1.“酸雨”的形成主要是由于（ ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气,1.“酸雨”的形成主要是由于（ ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气,B,2.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是（ ） A.CO B.NO C.NO2 D.SO2,2.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是（ ） A.CO B.NO C.NO2 D.SO2,AB,3. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是（ ） KMnO4（H+，aq）溴水碘水氯水Fe3+（aq） A. B. C.全部 D.都不是,3. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是（ ） KMnO4（H+，aq）溴水碘水氯水Fe3+（aq） A. B. C.全部 D.都不是,D,4.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，求原混合气体中N2与NO2的体积比。,解：设原混合气体的体积为V,3NO2+H2O=NO+2HNO3,3mol,1mol,V,2mol,（1-3/5）V,V（NO2）,V（NO2）=（3/5）V,V（N2）=（2/5）V,N2与NO2的体积比为2:3。,课后完成,阅读 P80 “科学视野”和P81“资料卡片” 完成 P82 “实践活动” 作业 P83 5、6、7。,