.第2课时pH的计算及应用1掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。(难点)2了解溶液稀释时pH的变化规律。(重点)pH 的 计 算 及 应 用基础初探教材整理1溶液pH的计算1计算依据据pHlg_c(H)，求pH的关键是求溶液中的c(H)。2计算方法教材整理2pH的应用1人体健康调节如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。2环保治理污水酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。3农业生产调节控制土壤的pH使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。4在医疗上可以通过测试和调节pH来进行诊断和治疗疾病。5在科学实验和工业生产方面溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。探究升华思考探究(1)25 时，0.005 molL1的H2SO4溶液的pH是多少？1105 molL1的NaOH溶液的pH是多少？【提示】H2SO4溶液pH12。NaOH溶液中c(OH)1105 molL1，则c(H)Kw/c(OH)1109 molL1，则pH9(2)25 某溶液由水电离出的c(H)11012 molL1，请探究该溶液的pH可能为多少？【提示】若为酸性溶液，则水电离出的c(OH)11012 molL1，则c(H) molL11102 molL1，则pH2；若为碱性溶液，则c(H)c(H)水11012 molL1，则pH12。(3)pH1的盐酸加入等体积的pH4的盐酸，pH为多少？【提示】pH1的盐酸和pH4的盐酸等体积混合后，c(H) molL1101 molL1，pH1.3。(4)25 时，pH13的NaOH溶液与pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH计算过程如下：pH13的NaOH溶液c(H)1013 molL1pH11的Ba(OH)2溶液c(H)1011 molL1故二者的混合溶液中c(H)(1013 molL11011 molL1)51012 molL1故pHlgc(H)lg(51012)11.3该计算过程正确吗？【提示】不正确。强碱混合求pH时，应先计算溶液中的c(OH)，然后借助Kw求c(H)，最后求得pH。c(OH)0.050 5 molL1pHlglg(1.981013)13lg1.9812.7。认知升华1单一溶液pH的计算(1)强酸溶液，如HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg nc。(2)强碱溶液，如B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c molL1，c(H) molL1，pHlg c(H)14lg nc。2两强酸混合后pH的计算由c(H)混先求出混合后的c(H)混，再根据公式pHlg c(H)求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH3和pH5的盐酸等体积混合后，pH3.3。3两强碱混合后pH的计算由c(OH)混先求出混合后的c(OH)混，再通过KW求出混合后的c(H)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH9和pH11的烧碱溶液等体积混合后，pH10.7。4强酸、强碱混合后溶液pH的计算方法(1)若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的pH7(25 )。(2)若酸过量，直接求反应后溶液中的c混(H)，c混(H)。(3)若碱过量，应先求混合后溶液中的c混(OH)，再求c混(H)，c混(OH)，c混(H)。题组冲关1根据常温下，水的离子积KWc(H)c(OH)，回答下列问题： 【导学号：29910036】(1)c(H)为1.0102molL1的某溶液中，c(OH)为_，其pH为_。(2)pH3的某盐酸溶液中，c(H)为_，由水电离产生的c(H)为_。(3)c(H)为1.01012 molL1的溶液呈_性，你判断的依据是_。(4)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，c(OH)_，c(H)_，pH_。【答案】(1)1012 molL12(2)103molL11011 molL1(3)碱c(OH)c(H)(4)0.01 molL11012 molL1122常温下，pH2的盐酸与pH4的盐酸，若按110的体积比混合后，溶液的c(H)为_，pH为_。【解析】c(H) molL1103 molL1，pH3。【答案】1103 molL133常温下，将200 mL 5103 molL1 NaOH溶液与100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH)为_，c(H)为_，pH为_。【答案】1.0102 molL11.01012 molL1124常温下，pH12的NaOH溶液与pH2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为_；若按911的体积比混合后，溶液的pH为_；若按119的体积比混合后，溶液的pH为_。【答案】7311酸、碱 溶 液 稀 释 时 pH 的 变 化基础初探教材整理1对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。2对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。3强酸溶液：pHa，加水稀释10n倍，则pHan(an7)。 4弱酸溶液：pHa，加水稀释10n倍，则apHan(an7)pHb。探究升华思考探究pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则问题思考：(1)判断一元酸x、y的强、弱。【提示】x是强酸，y是弱酸。(2)c(x)与c(y)的相对大小关系如何？【提示】c(x)c(y)。(3)Vx与Vy的相对大小关系如何？【提示】Vxc(H)y，pHxpHy。认知升华1相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表和图像)c(H)酸性中和碱与足量活泼的能力金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小加水稀释时的pH变化情况2相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表和图像)c(H)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸相同相同小少相同一元弱酸大多加水稀释时的pH变化情况题组冲关题组1酸、碱溶液稀释后pH变化规律1pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是()AmnBmnCmnD无法判断【解析】因为醋酸是弱酸，加水后促进电离，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使mn，答案选B。【答案】B2常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是() 【导学号：29910037】ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6【解析】A项，CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3pHc，B正确；C项，温度不变，KW不变，故C错；D项，pH：ba，故c(H)：ab，D错。【答案】B5现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是 ()A盐酸溶液中的c(Cl)与醋酸溶液中的c(CH3COO)相等B它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)D它们分别与足量CaCO3反应