.训练5盐类水解的实质与规律基础过关一、盐类水解的概念1 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 ()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大2 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ()AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO3 下列各物质的溶液显酸性的是 ()ANaHCO3 B(NH4)2SO4CNaCl DCH3COOK4 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是 ()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液5 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D二、盐类水解离子方程式的书写6 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ()Na2CO3：CO2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHA B C D7 下列各项中的离子方程式，书写正确的是 ()AAlCl3水解：Al33H2O=Al(OH)33HBNaHCO3电离：NaHCO3NaHCOC固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NHOH=NH3H2OD过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2OH=HCO三、盐类水解规律的综合应用8 下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 ()A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O与10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1 K2S与10 mL 0.1 molL1 K2SO4C10 mL 0.1 molL1 KOH与10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH与5 mL 0.1 molL1 H2SO49 等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ()A BC D10有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH”、“”、“”或“”)。拓展探究14某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1 molL1的醋酸钠溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100 mL；取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明pH试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。答案1B2A3B4C5.B6.B 7D8B9D 10B11(1)碱性A2H2OHAOH(2)105 molL1109 molL112(1)BnAm(或BA)(2)BmmH2OB(OH)mmH(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物，呈碱性13(1)AH2OHAOH(2)(3)14(1)100 mL容量瓶把小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2)(3)难以配制pH1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值.