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.第三章第二节第1课时基 础 巩 固一、选择题1(2017荆州高一检测)有两份质量相同的NaHCO3,向第一份中加入盐酸使其充分反应,将第二份加热使其完全分解,冷却至原温再加入相同浓度的盐酸,充分反应,则它们所消耗的盐酸的体积比为(B)A21B11C12D412把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是(C)AO2 BCO2CCO2和O2 D无法确定3(双选)(2016江苏高考改编)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是(A、C)A制取二氧化碳B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO3解析:二氧化碳密度大于空气,故选用向上排空气法收集,A正确;选项B中CO2应从长导管通入溶液中,保证与溶液中的溶质充分反应,故B错;分离溶液中析出固体的方法是过滤,过滤时注意“一贴二低三靠”,故C正确;NaHCO3受热易分解,不能用该装置干燥NaHCO3,故D错。4(2017德州高一检测)下列关于钠的化合物的叙述中,错误的是(B)A氧化钠是一种白色固体B过氧化钠与水反应放出氢气C烧碱和纯碱进行焰色反应,火焰都呈黄色D过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的来源5利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(B)A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色6(2017泸州高一检测)下列各组物质相互作用时,生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是(C)ANa和O2 BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl7将NaHCO3置于干燥的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有(D)ACO2、H2O BH2O、O2CCO2、O2 DO28有四种钠的化合物W、X、Y、Z,相互之间可发生如下反应:WXCO2H2O,ZCO2XO2,ZH2OYO2,XCa(OH)2YCaCO3,由此可推断W、X、Y、Z对应的化学式是(C)ANa2CO3NaHCO3NaOHNa2O2BNaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3CNaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2DNaHCO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3解析:在金属钠的化合物中,碳酸氢钠可以分解产生碳酸钠、水和二氧化碳。过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,还可以和水反应生成氢氧化钠和氧气,碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以W是NaHCO3,X是Na2CO3,Y是NaOH,Z是Na2O2。9下列判断正确的是(D)A1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol NaB将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中,最终溶液均为红色C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是溶于水后滴加稀BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成解析:0.9%指的是质量分数,A错误;将两种氧化物分别加到酚酞溶液中后,均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色,但因Na2O2具有漂白性,最终会将变成红色的溶液漂白,B错误;NaHCO3溶液中加入石灰水,HCO与OH反应生成CO, CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀,C错误;碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠,加入BaCl2,与Na2CO3反应会产生BaCO3沉淀,D正确。二、非选择题10(2017金华高一检测)AH为中学化学中常见的物质,转化关系如图所示,其中“”代表化合物,“”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题:(1)G的化学式为_Na2O2_,每生成1 mol G转移电子_2_mol。(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式:ABCD:_2NaHCO3Na2CO3H2OCO2_。FC:_2Na2H2O=2NaOHH2_。解析:医学上可治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。11过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应。常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源,还可用作熔矿剂,使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。回答:(1)由实验现象所得的有关过氧化钠与水反应的结论是:a有氧气生成;b_反应放热_。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是_将带火星的木条靠近p处,木条复燃,证明有氧气生成_。用以验证结论b的实验方法是_将q连导管后插入水中,有气泡冒出,证明反应放热_。解析:能 力 提 升一、选择题1(2017河南许昌高一诊断)Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的(B)A颜色 B水溶液的酸碱性C氧化性 D漂白性解析:Na2O是白色固体,无氧化性;Na2O2是淡黄色固体,有强氧化性和漂白性;二者溶于水都生成NaOH。2(2017湖北武汉期末)对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说,下列说法错误的是(D)A只要参加反应的Na2O2一定,反应生成的氧气就一定B只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定,反应所消耗的Na2O2的量就一定C只要气体的总物质的量一定,反应中所转移的电子的物质的量就一定D只要混合气体的总物质的量一定,固体所增加的质量就一定解析:Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别如图所示:2Na2O22H2O(g)=4NaO得2eHO2失2e2Na2O22CO2)=2Na2CO得2e3O2失2e由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为21,所以A正确;两个反应中:2Na2O22H2O(g),2Na2O22CO2,所以B正确;根据图中两个反应的电子转移情况知C正确;根据反应方程式知,CO2、H2O(g)与Na2O2反应时,固体增加的质量分别为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量,所以当物质的量固定的混合气体中,当CO2气体所占的比例大时,固体增加的质量大,当H2O(g)所占的比例大时,固体增加的质量小,D错误。31 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(A)ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3解析:容器中一定发生反应:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,可能发生下列反应中的一个或几个:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2、2NaOHCO2=Na2CO3H2O。由反应的反应物及产物可作如下处理:先发生反应,再发生反应,若Na2O2有剩余(即CO2对于反应不足),则继续发生反应。由此可知,当n(Na2O2)n(NaHCO3)12时,固体产物为Na2CO3;1211时,固体产物为Na2O2、NaOH、Na2CO3。4NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,对该反应的分析,下列说法中错误的是(C)A反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B反应前后总物质的量减少0.5 molC反应中转移了NA个电子并生成了11.2 L氧气D参加反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为21解析:设二氧化碳和过氧化钠反应,当固体质量增加28 g时,参与反应的二氧化碳的物质的量为x。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固体质量差2 mol 1 mol 56 gx1 mol 28 g由方程式可知,反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变,故A项正确;由以上计算可知1 mol二氧化碳生成0.5 mol氧气,气体的总物质的量减小0.5 mol,固体的物质的量不变,故B项正确;生成0.5 mol氧气,并没有说是在标准状况下,则体积不一定等于11.2 L,故C项错误;由方程式可知参加反应的二氧化碳和生成的氧气的体积比为21,故D项正确。5(2016湖北武汉调考)150 时,11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体物质的质量增加了3.6 g,则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比是(A)A14 B311C111 D2122解析:设CO2、H2O的物质的量分别为a、b。则固体质量增加的质量28a2b3.6 g,再由44a18b11.6 g,解得a0.1 mol,b0.4 mol。则ab14。6不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(D)A分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液C分别把等物质的量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水解析:A项,加热时只有NaHCO3分解:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊,故可用来鉴别;B项,NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应,而Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀,故可用来鉴别;C项,NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3与稀盐酸的反应快,故可用来鉴别;D项,Ca(OH)2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应生成CaCO3沉淀,故不能用来鉴别。7有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(A)A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀产生,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应解析:Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应,有关物质的质量关系是:Na2CO32HCl=2NaClH2O
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