.第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2根据盐类的水解会判断相应酸或碱的强弱。3了解盐类水解在生产生活中的利用。影 响 盐 类 水 解 的 主 要 因 素基础初探教材整理影响盐类水解的因素1内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2外因(1)温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸或碱：外加物质对水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐： 探究升华思考探究25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105 molL1K14.3107molL1K25.61011molL13.0108molL1问题思考：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？【提示】酸性：CH3COOHH2CO3HClO。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合质子(H)的能力大小顺序如何？【提示】结合H能力：COClOHCOCH3COO。(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？【提示】pH：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa。(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？【提示】盐本身的性质。认知升华盐类水解的影响因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大温度盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小酸碱性加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解题组冲关10.1 molL1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)NaHCO3NaClNaHSO4。2比较盐溶液中离子浓度的大小如：Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。3判断离子共存如：Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因相互促进水解而不共存。4化肥的使用如：铵态氮肥与草木灰不得混用。5判断加热蒸发盐溶液析出固体(1)盐NaCl、Al2(SO4)3(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)氢氧化物Al(OH)3氧化物(Al2O3)(3)较低温度下受热分解的盐Ca(HCO3)2盐的分解产物(CaCO3)(4)还原性盐(Na2SO3)高价盐(Na2SO4)。6判断盐所对应酸的相对强弱如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。7盐溶液的配制如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。8用盐作净水剂如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。9判断溶液中离子能否大量共存如：Al3、Fe3与CO、HCO因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中不能大量共存。10判断盐溶液中的离子种类如Na3PO4溶液中存在的微粒为Na、PO、HPO、H2PO、H3PO4、H、OH、H2O。题组冲关1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸铁D高锰酸钾【解析】AlCl3发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，生成的HCl易挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。【答案】C2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化镁硫酸铝次氯酸钠ABCD全部【解析】中CuSO45H2OCuSO45H2O；中MgCl22H2OMg(OH)22HCl，Mg(OH)2MgOH2O；中ClOH2OHClOOH，2HClO2HClO2，最终为NaCl。【答案】A3(1)Fe(NO3)3的水溶液呈_(填“酸”、