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考纲这样要求高考这样考查1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布。4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。1.客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。(3)结合化学用语考查原子结构和化学键。(4)位置、结构、性质三者关系的相互推断。2主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断,并融合元素及其化合物知识进行综合考查。(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等题目中考查化学键、化合物类型的判断,以及电子式的书写等。1(2015上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是(D)A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293解析:A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数,原子核内的质子数等于该元素的原子序数,所以该元素的原子序数是116,正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数,质量数就是质子数与中子数的和,所以该原子的中子数是293116177,正确。C.对于元素的原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数,所以该原子的原子核外电子数是116,正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数,由于不知道该元素有几种原子,各种原子的含量是多少,因此不能确定该元素的相对原子质量,错误。2(2015北京高考)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(D) A酸性:H2SO4H3PO4B非金属性:ClBrC碱性:NaOHMg(OH)2D热稳定性:Na2CO3NaHCO3解析:A.S、P位于同一周期,且S位于P的右侧,同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,故非金属性SP,所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族,Cl位于Br的上方,同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性ClBr。C.Na、Mg是同周期元素,Na位于Mg的左侧,故Na的金属性比Mg的强,则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差,是由于HCO受热易分解。3(2015新课标卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(B)A单质的沸点:WXB阴离子的还原性:WZC氧化物的水化物的酸性:YH2,A不正确。B.Cl元素的非金属性强于H元素,元素得电子能力越强,其对应阴离子越不容易失去电子,故对应阴离子的还原性:Cl弱于H,B正确。C.P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性,元素非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,故酸性:H3PO4ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析:短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W是P元素,根据元素在周期表中的位置关系可确定:X是N元素,Y是O元素;Z是Si元素。A项,同周期元素,原子序数越大,原子半径越小。不同周期元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径:ZWXY,错误;B项:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性:XWZ,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ,正确;C项:元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:YXWZ,所以元素的氢化物的稳定性:YXWZ,正确;D项:元素原子的最外层电子数一般等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,正确。5(2015新课标卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是(B)A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析:由a的最外层电子数为1,a的电子层结构与氦相同可知,a为H。b和c的次外层有8个电子,则b、c处于第三周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,从而推知,b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知,d为K。A项S、Cl处于第三周期,Cl的原子序数大于S,则Cl的非金属性强于S;由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7,最低化合价分别为1、2和1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。6(2015广东高考)(双选)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下图,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(AD) A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性:庚己戊C常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析:己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,则己为S;由元素在周期表中的相对位置可推断:丙为B、丁为Si、戊为As、庚为F。因甲和丁在同一周期,且甲原子最外层与最内层具有相同电子数,则甲为Mg,乙为Ca。A.丙为B,原子序数为5,而戊位于P的下方,其原子序数比P的原子序数大18,即戊的原子序数为33,则丙与戊的原子序数相差28,正确。B.同周期元素自左向右,元素的非金属性逐渐增强;同主族元素自上而下,元素的非金属性逐渐减弱,因此元素的非金属性:庚己戊,元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,故氢化物稳定性:庚己戊。C.常温下,甲(Mg)与水反应缓慢,加热时反应较快。D.丁(Si)的最高价氧化物为SiO2,可用于制造光导纤维,正确。7(2015江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(A)A原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序:Y、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W解析:由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知,Y为F;由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知,X为O;由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知,Z为Al;由“W的单质广泛用作半导体材料”可知,W是Si。A选项,原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al,所以正确;B选项,原子半径由大到小的顺序:Z、W、X、Y,所以错误;C选项,元素非金属性由强到弱的顺序:Y、X、W,所以错误;D选项,简单气态氢化物的稳定性Y的最强,所以错误。8(2015山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(C) A原子半径:XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性:YW解析:由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是硅,Y是氮,Z是氧,W是氯。A.原子半径:XYZ。B.气态氢化物的稳定性:XY(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:WY。9(2014新课标卷)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2和Z ,Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(D) A原子最外层电子数:XYZ B单质沸点:XYZ C离子半径:X2YZ D原子序数:XYZ解析:短同期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z,Y和Z具有相同的电子层结构,则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期,Y和Z具有相同的电子层结构,从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A.原子最外层电子数:FSNa。B.Na单质为金属晶体,S、F2为分子晶体,S为固体,F2为气体,显然沸点NaSF2。C.具有相同电子层结构的离子,元素的原子序数越大,原子半径越小,Na、F具有相同的电子层结构,则离子半径:FNa,S2多一个电子层,所以S2半径最大。D.三种元素的原子序数关系为SNaF。10(2015天津高考)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_。解析:根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,
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