专题十 常见金属元素考纲要求1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。考点一钠及其重要化合物1树立物质转化思想(1)理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成网络构建2扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。(8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。(9)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为12。题组一重要反应必练1用方程式回答下列问题(1)实验室怎样处理钠屑？_。(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。_。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。_。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。_；_；_。(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。_。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。_。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。_。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。_；_。题组二钠及其化合物在高考选择题中的考查2正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解()(2015安徽理综，9A)(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解()(2015广东理综，22A)(3)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性()(2015海南，1B)(4)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火()(2015山东理综，7A)(5)服用阿司匹林水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒()(2015天津理综，1C)(6)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K()(2015天津理综，2C)(7)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA()(2015全国卷，10C)(8)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(2015全国卷，13A)(9)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()(2015全国卷，8C)(10)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(2014新课标全国卷，8A)(11)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化()(2014新课标全国卷，7B)(12)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重()(2014新课标全国卷，9B)(13)()(2014新课标全国卷，10B)(14)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法()(2014大纲全国卷，10D)(15)中为NaHCO3固体受热分解，中为澄清石灰水变浑浊，由中现象，能证实中发生的反应()(2014北京理综，11C)(16)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(2014福建理综，6D)(17)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(2013安徽理综，12D)题组三钠及其化合物性质定性、定量判断3将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同4为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同5(2015镇江模拟)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重6有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV1V2V3考点二铝及其重要化合物1树立物质转化思想(1)理清知识主线AlAl2O3Al(OH)3(2)形成网络构建2扫除易混知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO，不过量时另一产物是CO，书写离子反应方程式时要特别注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。(8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。题组一重要反应必练1用方程式回答下列问题。(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。_。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。_。(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。_。(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)。_。(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)_。(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。_