【走向高考】2013版高考化学课后练习部分7-1 新人教版一、选择题1对于反应N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是()A缩小体积使压强增大B压强不变充入He使体积增大C体积不变充入He使压强增大D压强不变充入N2使体积增大解析：压强增大，正、逆反应速率均增大，A项正确；B项压强不变，体积增大导致反应体系中物质的浓度减小，正、逆反应速率减小；C项对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变；D项使c(NO)减小，逆反应速率减小。答案：A2一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1时，所需的反应的时间为()A等于5s B等于10sC大于10s D小于10s解析：c(HI)从0.1molL1降到0.07molL1过程中：v(HI)c/t0.03molL115s0.002molL1s1。假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07molL1降到0.05molL1时，tc/v0.02molL1/0.002molL1s110s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07molL1比0.1molL1小，反应速率慢，所需反应时间大于10s。答案：C3(2011哈师大附中一次月考)体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。温度越高，CO转化速率越大C净化器中装入氨水，则净化器中发生的化学反应可能有2个D从净化器出来的氢气不纯净解析：由图可知，CxHy和H2O通过改质器后，生成CO和H2，所以A正确。触媒在多高温度下活性最强，是实验测得的结果，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失，B错。C项，CO2不足生成(NH4)2CO3，CO2足量生成NH4HCO3；D项，由于移位反应器中发生的是可逆反应，所经净化器出来的氢气中一定含有CO答案：B9(2011山大附中检测)如图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积解析：由图可知，a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变，但b的反应速率比a的反应速率快，升高温度，平衡左移，X的转化率减小，A不正确；加大X的投入量，X的转化率减小，B不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C正确；增大体积，反应速率减小，D不正确。答案：C10(2011福建厦门质检)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示，下列叙述中正确的是()Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点处正反应速率比b点处的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同Dt2点时刻，正反应速率大于逆反应速率解析：图象中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，正反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，因此C、D错误。答案：B11下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100mL 2molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：选项A中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。答案：D12将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()解析：不同形状的碳酸钙跟足量同浓度的盐酸反应时，反应速率块状比粉末状要小，质量大的CaCO3反应产生气体的量也就多。根据这些信息结合曲线图示可得出结论。答案：C13(2011安徽理综)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0、S0B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析：B项水解为吸热反应，升温平衡正向移动；C项发生的均是氧化反应。答案：AD15(2011海南化学)某反应的H100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A正反应活化能小于100kJmol1B逆反应活化能一定小于100kJmol1C正反应活化能不小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1解析：由反应的H100kJmol1知，该反应为吸热反应，反应物的总能量小