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汶上一中20122013学年高二下学期期末综合练习化学一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1根据下列三个反应的化学化学方程式,判断下列关系式不正确的是( )(1)I2SO22H2O=H2SO42HI (2)2FeCl32HI=2FeCl22HClI2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3 A氧化性:Cl2Fe3I2H2SO4 B还原性:SO2IFe2ClC2Fe3I2=2FeI3 DFeI2Cl2=FeCl2I2(Cl2不足时)2已知反应 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ;5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )ABrO3ClO3Cl2IO3 BBrO3 Cl2C1O3IO3CClO3BrO3IO3Cl2 DCl2BrO3C1O 3IO33根据以下几个反应: Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是()ACl2 I2 Fe3+SO2 BCl2 Fe3+ I2SO2CCl2 Fe3+SO2 I2 DFe3+ I2 Cl2 SO2 4今有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl,可加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl5已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 ,2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )ACl Fe2+ I BI Fe2+ Cl CFe2+ I Cl DFe2+ Cl I6.具有相同分子式的一溴代烷,其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛,则该一溴代烷的分子式为( )AC3H7BrB.C4H9BrC.C5H11BrD.C6H13Br7三种正盐的混合溶液中含有0.2mol,则的物质的量为( )A、0.5 molB、0.3 molC、0.15 mol D、0.1 mol8对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g),达到平衡后,其他条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是( )A正反应速率增大B逆反应速率先减小C达到平衡时,逆反应速率比原平衡要大 D化学平衡常数不变9用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )AB Cc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量10下列各组离子,在pH=0的溶液中可以大量共存的是( )A.Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、Cu2+、I-、NO3- D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-11某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质,它们的物质的量之比为21。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是( )A阴极始终只析出H2 B阳极先析出Cl2,后析出O2C电解的最后阶段是电解水 D溶液的pH不断增大,最后pH大于712镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应:Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动13.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是()A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NAB.1 mol Al3+含有核外电子数为3NAC.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1 L 1 molL-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA14. 下列说法正确的是 ( ) A1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 molL B从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1 molLC配制500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液,需NaOH 4 g15.下列说法正确的是()标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.B.C.D.16.用CuSO45H2O配制0.1 molL-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是()A.取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B.将CuSO45H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液C.将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D.取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中17.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是()A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致, BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等,C图中t0时反应达到平衡状态,DtB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率,18.现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是()A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力,则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力,则有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na)c(A)c(HA)二、填空题(共38分)19.(11分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其燃烧产物为SO2和Fe2O3。.已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为:_。.将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为_,SO2的平衡转化率为_。.当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是 。(填字母)A向平衡混合物中充入Ar B向平衡混合物中充入O2 C改变反应的催化剂 D降低反应的温度 .反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 , SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间(t)的变化如下图,其他条件不变,仅改变起始温度为T2=723K,请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。0 10 20 30 40 50 60 70t / min转化率SO2/ %20806040T120(16分)下图是工业生产硝酸铵的流程。 (1)吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是 (填字母)。 (2)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) H =1266.8kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式: 。 (3)已知:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有 (填字母)。 A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 (4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6,求此时H2的转化率?(要有完整的计算过程,结果保留三位有效数字)21.(11分)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步存在平衡:2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2,该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O和CrO的浓度相同 b2v(Cr2O)v(CrO
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