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汶上一中20122013学年高一下学期期末综合练习化学一、选择题(每小题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列有机物的命名正确的是 ( )ACH2-CH2-CH2-CH2 1,4 一二甲基丁烷 BCH3-CH-CH = CH2 3-甲基丁烯 CH3 CH3 CH3 CCH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 DCH3CH2CHCH3 2-甲基丁烷 CH3 2.分子式为C10H14的单取代苯的同系物,其可能结构有 ( ) A5种 B.4种 C.3种 D.2种3.下列各组化合物均属于烃的衍生物且只用水就可以区分的是 ( ) A. CH3与NO2 B. NO2与Br O C.CH2BrCH2Br与CH3CH2OH D. HO-C-OH与CH3CH2Br4 下列对化学反应的认识正确的是( )A化学反应必然引起物质状态的变化 B化学反应一定有化学键的断裂和生成 C需要加热的反应一定是吸热反应 D若反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应是吸热反应5在体积不变的密闭容器中,2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡的标志是( ) 消耗1 mol NO2 的同时消耗1 mol N2O4 容器内NO2 和N2O4的物质的量相等混合气体的颜色不再改变 容器内NO2的物质的量浓度不再变化A B C D6某反应中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A反应为 X + 2Z YB反应为 X + Y 2ZC4 s 时,反应达到平衡D12 s 时,反应不再进行7现有A、B、C、D四种金属片,把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B上有气泡产生;把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C上发生还原反应;把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为:B导线D,则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )ABACD BABDC CABCD DBADC8在CO跟O2的反应中,破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A,破坏1molO=O键消耗的能量为B,形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是( )A2A+B2C B2A+B4C C2A + B 2C D2A + B 4C9对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使放出H2速率加快的是( )升高温度改用100mL 1mol/L硫酸多用300mL 1mol/L盐酸;用等量锌粉代替锌粒改用100mL 6mol/L硝酸滴入几滴硫酸铜溶液 用粗锌代替纯锌使用A B C D10含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表:烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/88.642.10.536.1*燃烧热/kJmol11 560.72 219.22 877.63 535.6*燃烧热:1 mol物质完全燃烧,生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据,下列判断错误的是()A正庚烷在常温常压下肯定不是气体B随碳原子数增加,烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 C随碳原子数增加,烷烃沸点逐渐升高D烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加11既是氧化还原反应,又是吸热反应的是() A氢气在氧气中燃烧 B铝片与稀硫酸反应C灼热的炭与水蒸气反应 D消石灰与氯化铵固体反应12. 50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来状态(常温常压),体积缩小100 mL,则这三种烃可能是 ( ) A. C2H6、C3H6、C4H6 B. CH4 、C2H4、C3H4C. C2H4、C3H6、C3H4 D. CH4 、C2H6、C3H813. 0.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气24.64L(标准状况下)。它在光照条件与氯气反应能生成四种一氯取代物。则该烃的结构简式可能是 ( ) CH3 A. CH3CCH2CH2CH3 B. CH3CH2CH2CH2CH3 CH3 CH3 C. CH3CH2CHCH3 D. CH3CH2CCH2CH3 CH3 CH3 14. 实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:蒸馏;水洗;用干燥剂干燥;用质量分数为了10%的NaOH溶液润洗;水洗。正确的操作顺序是 ( ) A. B. C. D. 15.甲苯分子的二氯取代物的同分异构体共有 ( )A 4种 B 6种 C 8种 D 10种16a、b、c、d、e是第三周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性ba,c和d的气态氢化物的稳定性cd,e的单质既能与氢氧化钠溶液反应,也能与稀硫酸反应,并且都产生氢气,则它们的原子序数由小到大的顺序是 () Aa、b、e、d、c Bb、a、c、e、d 学Cb、a、e、d、c Db、a、d、c、e17已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()甲 白色烟环 乙A甲是浓氨水,乙是浓硫酸B甲是浓盐酸,乙是浓氨水C甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸,乙是浓氨水二、填空题(49分)18(6分)将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。(1)以下叙述中,正确的是 (填标号)。A装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 B装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小C装置乙中锌片是正极,铜片是负极D装置乙中产生气泡的速率比装置甲快(2)装置乙中,总反应的离子方程式为 ;若导线上通过0.2 mol电子,消耗锌的质量为 g。19(共10分)AG各物质间的关系如下图,其中B、D为常见的气态单质。请回答下列问题: (1)物质C和E的名称分别为_、_; (2)可选用不同的A进行反应(MnO2为催化剂),若能在常温下进行,其化学方程式为_ _;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_ (填化学式); (3)反应E和C的化学方程式为_; (4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_,实验现象为_。20(共11分)(1)如下图所示,组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适):电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮,此时Al电极上发生反应的电极反应式为: _ ;电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮,则Al电极上发生反应的电极反应式为:_ ;b.若灯泡不亮,其理由为:_ 。(2)原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu2Fe3+ 2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池(正极材料用碳棒)则该电池的负极材料是 ,正极上发生反应的电极反应式 ;若导线上转移电子1.5 mol,则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时,可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液,其作用是: 。21(12分)某学习小组利用铁与稀硫酸的反应,进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表:实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息,回答下列问题。(1)实验1、2 表明 对反应速率有影响,其规律是
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