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高三化学周练试卷 选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是 A农作物收获后,就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量 B回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶,加工成医用胶囊或做食品增稠剂C将工业废水“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D食品加工时,尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂,改善食品的品质2下列化学用语正确的是 A聚丙烯的结构简式: B甲醛的电子式: C铵根离子的结构式: D甲酸甲酯的实验式: CH2O3下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A钠属于活泼金属,可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性,可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性,故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性,因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体4常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42、IB滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中:NH4+、Al3+、HSO3、NO3C1.0 molL-1的KNO3溶液中:NH4、Fe2、Cl、SO42 D能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO35短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQ A工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法 B形成简单离子的半径从小到大的顺序是:r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液DX的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出:ClO+ H2O2O2+ Cl+ H2O B碳酸钙溶于稀醋酸溶液:CaCO3+ 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag + 4H+ +NO3 Ag+ + NO+2H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2:2 + CO2 + H2O 2 + CO32-7下列有关实验原理或实验操作正确的是A用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体 B通过图2装置实现化学反应:Cu +2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液,可滴加酚酞进行鉴别8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A25,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA9美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如下所示)。下列有关该工艺的说法错误的是 A该过程能量转化的形式只有两种 B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水的反应属于置换反应D总反应式为:2H2O 2H2+ O210下列图示与对应叙述相符的是A图3反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值变大 B图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A分子式为C18H24NO3B在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C分子中有2个手性碳原子,且所有碳原子不可能共平面D1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH12下列说法正确的是A在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则可推测该反应是吸热反应B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C室温下,将浓度为0.1mol.L1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等。13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。14某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是A若溶液中离子间满足:c(CH3COO)=c(Na+)则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足: c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)C溶液中四种离子之间可能满足:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO)c(H+)D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH,则溶液中离子间一定满足: c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)15在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法不正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25C时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为210-5C80C达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/LD80C时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)v(逆)非选择题(共80分)16(12分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是1420,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下: (1)净化N2和H2时,铜屑的作用是: ;硅胶的作用是 。(2)在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度: ;体系中要通入适量的氢气是为了 。(3)X可能是 (选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。(4)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为: 。17(15分)CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下:(1)化合物A核磁共振氢谱有 种蜂。(2)化合物C中含氧官能团有 、 (填名称)。(3)鉴别化合物B和C最适宜的试剂是 。(4)写出AB的化学方程式 。(5)B的同分异构体很多,符合下列条件的异构体有 种。 苯的衍生物 含有羧基和羟基 分子中无甲基(6)试以苯酚、氯乙酸钠(ClCH2COONa)、正丁醇为原料(无机试剂任用),结合题中有关信息,请补充完整的合成路线流程图。18(14分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为: ;以MnO2做正极材料,可能是因为 。(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。已知: N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol1H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) H = 98.64 kJmol1H2O(l) = H2O(g) H= + 44kJmol1 反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 H= 。(3)O3 可由臭氧发生器(原理如图8所示)电解稀硫酸制得。图中阴极为 (填“A”或“B”)。若C处通入O 2,则A极的电极反应式为: 。 若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体(标准状况下),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略 O 3 的分解)。(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx 95以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如图9)所示。由图可得出的正确说法是 图9a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度:b点小于c点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时,NO的转化率:ab段小于bc段 19(15分)氰化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氰化物的废水,其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I查阅资料:含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO(CN和CNO中N
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