山东省临沂市蒙阴县2017届九年级化学专题复习(7) 一、选择题1、下列变化属于化学变化的是（）A、树根“变”根雕 B、玉石“变”印章 C、水果“变”果汁 D、葡萄“变”美酒2、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）A、铜用于制作电线 B金刚石用来切割大理石C干冰用于人工降雨 D熟石灰用来改良酸性土壤3、下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O2 =2CO2+3H2OC用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3Ca（NO3）2+2NaOH4、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（ ）物质XYZW反应前的质量（g）20m1614反应后的质量（g）466050A、m的数值为64 B、若W为水，则X或Y必定为酸或碱C、参加反应的X与Y的质量比为14D、若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应5、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaHH2ONaOHH2。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 ( ) ACa(OH)2和H2 BCaCO3、NaOH和H2 CNaOH和Ca(OH)2 DCa(OH)2、CaCO3和H26. 下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是 ( ) A化学反应前后原子个数没有改变 B分子是化学变化中的最小微粒 C反应前后各元素的化合价没有改变 D该反应中分子的种类和原子的种类均没有改变二、填空题7、请用所学的化学知识解释下列现象： (1)NaOH在生活中可用来去除油污，是因为氢氧化钠能与_反应。 (2)一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）：_。 (3)用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）：_。 (4)将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式：_、_、_（写三个即可）8. 下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中和O分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题： (1)A物质属于_（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。 (2)该反应的反应类型为_。(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式_。(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）_。9、A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）A物质的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_ _，C物质固态时的名称_，该固体物体在实际生活中的一种用途是_。（3）写出反应中生成红色固体的化学方程式_。（4）上图转化中产生无色气体G的原因是_，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_。三、计算题10、某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl)11、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0 g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11 L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977 gL-1）。试计算：(1)该反应生成二氧化碳的质量为_g；（精确到0.1 g）(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1) (3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是_。12、小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀 硫酸的质量关系如右图所示。求：（1）m g混合物中，氧化铜的质量是 克； （2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质 量分数。13、实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。14、某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示请你仔细分析此关系图，并进行计算（1）当滴入氢氧化钠溶液g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为（填化学式）（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）15、黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。0 20.0 40.0 60.0气体质量/g0.30.20.1稀盐酸质量/g请你仔细分析此关系图，并进行计算：（1）15.0 g黄铜材料中含锌 g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。16、碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有一定质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算：（1）生成二氧化碳气体的质量。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1）。