山东省滨州市邹平县2016-2017学年高二化学下学期期中试题（一二区）（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 C:12 H:1一、选择题（单选，共60分）1下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6C. CuAr3d94s2 D. CaAr 4s22当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A. 碳原子由基态变为激发态B. 碳原子由激发态变为基态C. 碳原子要向外界环境中释放不同的光D. 碳原子要向外界环境释放能量3下列说法正确的是()A. s能级的能量总是小于p能级的能量B. 电子云都是球形对称的C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道,且自旋状态相反D. nf能级中最多可容纳14个电子44p轨道半充满的元素，其原子序数是（ ）A. 15 B. 33 C. 35 D. 515下列说法正确的是 ()A. 副族中没有非金属元素B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D. 除短周期外，其他周期均有18种元素6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p2； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ）A. 电负性： B. 原子半径：C. 第一电离能： D. 最高正化合价：7下列元素属于ds区的是（ ）A. Ca B. Fe C. Cu D. P8元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 稀有气体元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 过渡金属元素 D. 元素周期表右上方区域的非金属元素9已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是()化学键HHHClHBrHI键能kJmol1436.0431.8366298.7A. 氢气 B. 氯化氢C. 溴化氢 D. 碘化氢10下列说法正确的是()A. 所有共价键都有方向性B. s轨道和p轨道重叠可以形成键C. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D. 两个原子之间形成共价键时，可形成多个键11下列关于等电子体的说法中，正确的是A. N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大B. PO43与SO42不属于等电子体，故结构不相似C. NO2与O3属于等电子体，故NO2为O2的同素异形体D. 苯与硼氮苯（路易斯结构式如上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大键12下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的A. 丙烯分子有7个键，1个键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化C. 丙烯分子中最多有7个原子共平面D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上13下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（ ） BCl3 NH3 H2O CH4 BeCl2A. B. C. D. 14白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（ ）A. sp3 B. sp2 C. sp D. 不确定15关于原子轨道的说法正确的是（ ）A 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B 、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键16下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）A. BeCl2 B. C2H2 C. CO2 D. NH317用价层电子对互斥理论预测SCl2和PF3的立体构型，两个结构都正确的是A. 直线形、三角锥形 B. V形、三角锥形C. V形、平面三角形 D. 直线形、平面三角形18下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是()A. CS2 B. H2O C. CH3CH2Cl D. NH319下列说法不正确的是A. 向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解后得到深蓝色的透明溶液，形成该溶液是因为产生了配合离子Cu(NH3)4 2+B. NH4+的空间构型是正四面体形C. 氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键D. 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH320下列对分子性质的解释中，不正确的是A. 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键B. 乳酸有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释D. 酸性：HClO4HClO，因为HClO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数二、非选择题（共40分）21下表是元素周期表短周期的一部分(1)元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置是_。(2)表中元素的原子结构示意图为_。(3)与形成的化合物的化学键类型为_，该化合物的电子式为_。(4)表中元素、最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式，下同）；所在主族的前四种元素的单质分别与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。(5)表中元素的单质与的最高价含氧酸反应的化学方程式为_。22下图是元素周期表的一部分（1）元素的外围电子的电子排布图为_，元素原子结构示意图为_（2）元素的电负性由大到小的顺序为_（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为_，其简单离子半径由大到小的顺序为_。（3）如果在温度接近373K（100）时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是_。（填元素代号）T元素最可能是_（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为_。23I.根据元素周期表118号元素的性质和递变规律，请用元素符号回答下列问题。原子半径最小的元素是_（稀有气体除外)；电负性最大的元素是_；第一电离能最大的元素是_；金属性最强的元素是_。II.He SiC Na2O Na2O2 NaOH 金刚石 白磷(P4)七种物质中，不存在化学键的是_(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是_；只存在离子键的离子化合物是_；含有非极性共价键的离子化合物是_。24铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为_（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子排布图为_。（2）乙醛是重要的化工原料， CH3CH2OH 、CH3CHO的沸点分别为78.5、20.8，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因_。 在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为_。（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au + 4HCl+ HNO3 = H AuCl4+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了 AuCl4-，提高了金的活泼性。在 AuCl4-中配位键的数目为_，写出该离子的结构式：_。 （4）Cu(OH)2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：第 页，共 页第 页，共 页 2017下学期一二区期中高二化学参考答案1C 2A 3、D 4B 5A6A 7C 8B 9D 10C11D12C13B14A15C16C17B18A19D20A21 第三周期第A族 离子键 HNO3H2CO3 H2SiO3 HFHClHBrHI C+4HNO3(浓) CO2+4NO+2H2O22 FON FNO N3-O2-F- 分子间存在氢键，H2O分子发生缔合 2OH + Be(OH)2 BeO2 2+ 2H2O R 和U p 12023 H F He Na 。24 (n-1)d10ns1 CH3CH2OH分之间存在氢键 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（任写一种） CH4NH3H2O 4 AuCl4-结构式略 Ag3Au或AuAg3