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河南省安阳市2018届高三理综(化学部分)下学期毕业班第二次模拟考试试题7、抱朴子内篇中记载:丹砂( HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行,下列说法不正确的是A.“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应:HgS+O2Hg +SO2C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生8、已知:三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同,下列说法不正确的是A.三种物质都能发生加成反应 B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上C.a 与互为同分异构体 D.a、b的一氯代物均只有一种,c的一氧代物有三种9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 LCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB.足量过氧化钠与1mol CO2反应,转移电子的数目为2NAC.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NAD.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成的气体分子数小于0.5NA10、近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.电极a的材料是Li B.电极b上发生还原反应,气体N是氢气C.消耗锂的质量为14 g 时,产生22.4L气体N D.该装置是一次电池11、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A2 mL0.01molL-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液,将充分反应后的溶液分三份,一份滴入K3Fe(CN)6溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液滴入K3Fe(CN)6溶液后产生蓝色沉淀;滴入KSCN溶夜后变血红色;滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI溶液和FeCl3溶液发生反应:2Fe3+2I-2Fe2+I2B向稀硫酸中加入铜片,然后通入氧气加热先无明显现象,通入氧气加热后溶液变蓝氧化性:稀硫酸Cu2+C向浓度均为0.1 molL-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3溶液红色更深非金属性:SiK spFe(OH)312、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16,其中X、Y、Z的电子层数相同,W原子的核外电自层数与其他三种不同,X 元素的焰色反应呈黄色,元素能形成多种单质,其中一种单质在空气中易自燃,乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是A.原子半径:XXYC.Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性13、25时,NH4+的水解平衡常数为Kb=5.55610 -10。该温度下,用0.100 molL-1的氨水滴定10.00ml 0.050 molL-1的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是A.H2A的电离方程式为H2AH+A2-B.25时,Kb(NH3H2O)=1.810-5C.P点时加入氨水的体积为10 mLD.向H2A溶液中滴加氨水的过程中,水的电离程度逐渐减小26、(15分)氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。(1)在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_然后保存溶液。(2)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2,装置如下:已知:FeCl2、FeCl3易吸水。H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。上述仪器的连接顺序为(可多次使用)_,C中盛放的试剂是_。(3)按下图装置,用162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h。冷却,分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知:C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水,易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/-4553_沸点/132173_仪器A的名称是_;下列装置可以代替装置C的是_(填字母)。反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物是_。反应的温度最好控制在_左右。反应结束后,冷却实验装置,将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后,得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_。通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_gNaOH的溶液。27、(14分)某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下:(1)过程中将粗盐加水溶解需要适当加热,其目的是_。(2)过程的目的是除去SO42-,加入的X溶液是_。(3)下表是过程、中生成的部分沉淀及其在20时的溶解度g/(100gH2O):CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-34.810-9过程中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_。过程中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_。(4)上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去这些离子及进行电解的流程如下:过程生成N2的离子方程式为_。过程可以通过控制Na2S2O3的量,将IO3-还原为I2,且盐水b中含有SO42-,该过程中发生氧化还原反应,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。在过程中所用的Na2S2O3俗称海波,是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含Na2S2O35H2O的纯度,称取8.00 g样品,配成250 mL溶液,取25.00 mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.050 0 molL-1的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),下表记录滴定结果:滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次0.3029.12第二次0.3630.56第三次1.1029.88计算样品的纯度为_。28、(14分)硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一,工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量:方法1:燃煤中加入生石灰,将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4已知:a. CaO(s)+CO(g) =GaCO3(s) H=-178.3kJmol-1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H=-2762.2kJmol-1 c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=-2314.8kJmol-1 写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式:_。方法2:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为( NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中= 1500,则溶液的pH为_(已知:H2SO3的Ka1=1.510-2,Ka2=1.010-7)。(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S),该物质可转化为H2S,反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) H0。恒温恒容条件下,密闭容器中发生上述反应,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键T1时,在恒容的密闭容器中,将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g),K=0 25,则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=_。T1时,向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g),达到平衡时COS的转化率为_。(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸,其结构式为。在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。35、化学选修3:物质结构与性质(15分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:(1)Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为_; Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻, Ni在周期表中的位置是_。(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体 Cu( NH3)4SO4H2O。乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为_,NH3与H+以配位键形成NH4+,则NH4+的空间构型为_。Cu( NH3)4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外,还有_。NH3极易溶于水的原因主要有两个,一是_,二是_。(3)CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子Cu(CN)42-,1mol CN-中含有的键数目为_。与CN-互为等电子体的离子有_
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