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食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,引入新课,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第一课时,课时目标,1、知道生活中常见的酸和碱。 2、了解酸碱指示剂及变化规律。,1生活中的酸有哪些?,2生活中的碱有哪些?,生活中的酸有:食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH);水果有酸味,水果中有果酸,柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3),生活中的碱有:石灰水中有氢氧化钙:Ca(OH)2 ,炉具清洁剂中含有氢氧化钠:NaOH ,它们都是碱。,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从组成上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上看都含有氢氧根(OH),【实验10-1】将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管加入紫色石蕊溶液,向另一组试管中加入无色酚酞溶液,观察现象。,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,一、酸碱指示剂 酸碱指示剂、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的指示剂有:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。,变红色,不变色,变红色,不变色,小结: 变色规律: 紫色石蕊溶液: 无色酚酞溶液:,遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?,检验酸性溶液的方法:取少量该溶液,滴加紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变红色,则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法:取少量该溶液,滴加紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变蓝色,则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液,若无色酚酞溶液溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况,思考:它们为什么可以作代用酸碱指示剂?,课堂练习: 1下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是;_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以看到的现象是_; 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH,C,中性,变成氨水 后是碱类,硫酸是酸类,是碱类,课时夺冠:,【作业】,32页、33页、,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第二课时,课时目标,1、知道盐酸和硫酸的物理性质。 2、了解酸的化学性质。, 实验10-2,无色液体,无色;粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,二. 常见的酸,白雾产生的原因:浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,如何嗅药品的气味?,讨论:,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸,各成分怎样变化?,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,提示:,由于浓硫酸有吸水性,实验室常用来作干燥剂,减小,浓盐酸具有挥发性,实验104浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,实验104浓硫酸稀释的正确操作,,现象:烧杯壁发烫,水没有沸腾。,分析:因为浓硫酸溶于水时放出大量热,演示实验后,利用动画给学生加深印象。,点拔:水的密度较小,浮在浓硫酸上面,且浓硫酸溶于水放出大量热,使水沸腾。,实验105浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶,否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,图10-5 浓硫酸稀释的错误操作,注意:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。,浓硫酸的特性,吸水性(干燥剂:O2、H2、N2、CO2、CO)(NH3不行) 脱水性 强烈的腐蚀性 强氧化性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,课堂练习: 4下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,5下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上,处理无需处理,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液(中性溶液),请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来?,2、你提出的这些方案的依据什么?,你的方案一:用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据:紫色石蕊遇酸性溶液变红色,结论:酸能与指示剂反应,你的方案二:用较活泼的金属来鉴别,结论:酸能与较活泼的金属反应产生氢气,剧烈反应,产生大量气泡,剧烈反应,产生大量气泡,反应较剧烈,产生较多气泡,反应比较慢,产生少量气泡,反应比较慢,产生少量气泡,反应较剧烈,产生较多气泡,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还知道方案三吗?,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2, 酸溶液能与金属氧化物反应:,讨论:,课本P54,根据上面的化学方程式特点,请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式,并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO4+H2O,结论:酸能与金属氧化物反应有水生成,4,小结: 酸具有的一些相似性质:,(1)酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。 (2)酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应,生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (3)酸能与某些金属氧化物反应,生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O,你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用?,讨论:,1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸?,1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸,也可能含有硝酸。,稀释浓硫酸时应该:酸入水(或大入小),沿内壁,慢慢倒,不断搅。,了解:,强调:,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发,防止液体暴沸,发生危险。,讨论:,浓硫酸有很强的腐蚀性,万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?,应立即用布擦掉,再用大量的水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,点拔:,1、用大量水冲洗的目的:,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,2、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的:,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第三课时,课时目标,1、知道生活中常见的碱。 2、了解碱的化学性质。,三、常见的碱,1. 氢氧化钠 NaOH,白色块状固体,表面潮湿并逐 渐溶解,吸收水分,潮解 (可作为干燥剂),试管外壁温度 较高,溶解时放热,氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性,所以,它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理?,注意: 在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸溶液,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。,几种常见的碱,常用的碱有:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,探究碱的化学性质, 碱溶液能与指示剂反应:,探究碱的化学性质, 碱溶液能与非金属氧化物反应:,将CO2通入NaOH溶液中,无明显的现象出现,难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么,如何才能知道以应是否发生了呢?,NaOH溶液,2,小结:碱具有的一些相似性质:,1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红色,使紫色石蕊溶液变蓝色。 2)碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应,生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电?而蒸馏水、乙醇为什么不导电?,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH,所以碱也有一些相似的性质。,The End,
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