【2019年高考考纲解读】1下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH答案：D2下列有关金属冶炼方法叙述正确的是()A电解氯化镁水溶液制备镁B利用铝热反应制备铝C加热分解Fe2O3制备铁D用火法或湿法均可制备铜解析：电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2，不能制备镁，A项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B项错误；冶炼铁用热还原法，C项错误。 答案：B6拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是()A盐酸、稀硝酸、烧碱 B烧碱、盐酸、稀硝酸C烧碱、稀硝酸、盐酸 D稀硝酸、烧碱、盐酸解析将Al65Cu23Fe12看作是由65 mol铝、23 mol铜、12 mol铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65 mol97.5 mol；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65 mol12 mol109.5 mol；与稀硝酸反应时，三种金属都溶解放出NO气体，放出NO的物质的量是65 mol23 mol12 mol92.3 mol。所以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，D项正确。 答案D12下列物质性质和用途都正确，且有相关性的是()A过氧化钠具有强氧化性，常作航天员和潜水员的供氧剂B氧化铁能溶于酸，氧化铁用于制红色涂料C氢氧化铝能和酸反应，含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多D常温下铝、铁与浓硫酸不反应，可用铝器和铁器盛装浓硫酸答案C13充分加热如图()所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。则下列有关说法中错误的是()A反应前后装置内空气的成分保持不变B热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2OC反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为21D反应后有淡黄色固体生成解析由充分反应后U形管中液面仍左右相平知，加热时装置内发生的反应有：2Ag2O4AgO2、2NaO2Na2O2，且Na与Ag2O均反应完全，故n(Na)n(Ag2O)11，反应前后装置内空气的成分保持不变，A项正确，C项错误，D项正确；由加热时Ag2O分解，但Na与O2反应生成Na2O2可知，热稳定性：Na2O2Ag2O，B项正确。答案C14镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应D.与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧解析镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。 答案D20.制备纳米Fe3O4的过程如图所示：下列有关叙述不合理的是（）A.纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔效应B.反应的反应类型为消去反应C.反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应的化学方程式为：6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2答案B21. A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（）A.物质B是H2 B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2 D.物质F是FeCl2解析将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D为FeCl3；结合转化关系，根据A为固体单质，B、C为气体单质，则A为Fe，B为Cl2，F为FeCl2；由于 B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E，则C为H2，E为HCl。 答案A25.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合A只有B只有C只有 D只有【答案】A【解析】金属钠投入到FeCl3溶液中，反应生成Fe(OH)3沉淀和H2、NaCl，所以既有沉淀又有气体生成，故选；Na2O2投入FeCl2溶液中，反应生成Fe(OH)3沉淀和O2、NaCl，所以既有沉淀又有气体生成，故选；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成NaAlO2、K2SO4和H2O，不会产生沉淀和气体，故不选；NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合，离子方程式为AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，无气体，故不选。26.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质不能按图示关系转化的是()选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2【答案】D27用下列装置不能达到实验目的的是()A用甲图装置可证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置制取氯气【答案】D【解析】甲图装置，通过钠块在煤油层与水层界面上与水反应，可以证明(煤油)(钠)(水)，A项能达到实验目的；用乙图装置可以制备Fe(OH)2，B项能达到实验目的；丙图装置，利用铝热反应可以制备金属锰，C项能达到实验目的；丁图装置，1 molL1盐酸为稀盐酸，用该装置制备氯气时应该用浓盐酸和MnO2，D项不能达到实验目的。 28某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【答案】D290.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL1H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 molL1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 molL1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是_。(2)欲使Mg2、Al3刚好完全沉淀时共需NaOH：n(NaOH)2n(Mg2)3n(Al3)1 mol/L0.16 L0.4 mol，则V(NaOH)400 mL，(3)n(Mg)0.1a moln(Al)0.1(1a) mol 硫酸中n(H)0.4 mol欲使硫酸将金属混合物完全溶解，则0.1a20.1(1a)30.4； 欲使沉淀中无Al(OH)3，则0.1a20.1(1a)30.1(1a)0.45由知a，因此，a1。答案(1)0.06440(2)400(3)a130.铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）铁元素在元素周期表中的位置为。（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为_。（3）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe3Fe2Al3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为_。碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2离子，可部分水解生成聚合离子Fe2（OH）42。该水解反应的离子方程式为_。（4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe3Na2O2=Na2FeO42Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_。电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。阴极的电极材料为，写出阳极的电极反应式为_。阳极反应为Fe6eFeO，溶液呈碱性，利用OH和H2O平衡电荷。答案（1）第四周期族（2）343Fe4H2O（g）Fe3O44H2（3）4.4pH7.52Fe（OH）22H2OFe2（OH）422H（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行石墨Fe6e8OH=FeO4H2O31.某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。（1）沉淀1中含有的金属单质是。（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_