第5讲 化学反应中的能量变化,1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化。 3了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 4了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 5了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,一、物质的稳定性与物质总能量、键能的关系 核心整合,重点知识归纳,疑难点拨 1键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳定。如HF键的键能远大于HI键的键能，HF的稳定性远大于HI，HF含有的能量HI含有的能量。 2物质所含能量越低，断裂其化学键所吸收的能量越高，而形成化学键所释放的能量也越多。 特别提醒 键能是在一定条件下断开1 mol化学键所需能量，常常被误认为键能越大，其物质所含的能量也越大。,2合理设计反应途径 HH1H2即符合数学中向量加和关系。,2合理设计反应途径,方法点拨 H大小的比较 1同一生成物，状态不同时 A(g)B(g) C(g) H10 A(g)B(g) C(l) H20 C(g) C(l) H30 因为H3H2H1，H10，H20，H30 所以H2H1。,2同一反应物，状态不同时,3两个有联系的不同反应相比,高考热点示例,【思路点拨】 解答本题要注意以下三点： (1)理解燃烧热、中和热等概念。 (2)H的“”、“”的含义。 (3)书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的状态。 【解析】 A项燃烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，液态水是水的稳定状态，故A错误；B项酸碱中和反应是放热反应，H0，故错误；D项各物质未标出状态。 【答案】 C,【答案】 A,