化学：离子反应课件PPT（人教版必修）,化学反应的分类方法,一、根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质种类的多少分为：,二、根据反应中是否有离子参加分为：,置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应,离子反应、非离子反应,第二节 离子反应,下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。,小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电 子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl能导电，因为它们有自由移动的离子存在。,1、电离：物质离解成自由移动离子的过程,电离和导电的关系,定向运动,自由移动的离子,某物质的溶液,一定要搞清本质！,电离,外电场,导电,表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式,MgCl2=,NaOH=,H2SO4=,NaHSO4=,2、电离方程式：,练习:,Mg2+2Cl-,Na+OH-,2H+SO42-,Na+H+SO42-,思考：1、什么叫酸？,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,酸碱盐的电离:,盐的定义为：“电离时生成金属离子 （或）和酸根离子的化合物叫做盐”,3 什么是盐?,2、什么叫碱？,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHSO4是酸、碱、还是盐？,3、电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身都不能 导电的化合物。,一定要搞清本质！,判断：,1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质 2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质 3、CO2溶于水后导电，则CO2是电解质 4、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质 5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质,溶液是混合物,两者都是单质,是碳酸导电，不是CO2自身,在熔融状态下能导电,在水溶液中能导电,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,想 一 想,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是否 相同呢？,点击播放,电解质溶液导电能力,一定要搞清本质！,离子浓度越大; 离子所带电荷越高; 导电能力越强,4、强电解质与弱电解质,1）、强电解质:,2）、弱电解质:,象NaCl等物质在水溶液里全部电离成离子的电解质,象CH3COOH等在水溶液里部分电离成离子 的电解质,思考：,1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没有食盐溶液导电能力强。 2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？ 4、在澄清石灰水插入电极，通电。从开始通入CO2时记时，导线中的电流随时间的变化曲线是怎样的？,BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 是否是强电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质?,想一想,BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是 完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水， 但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质 的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶 液中的电离程度。,解答：,电解质分： 强电质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 弱电解质（部分电离） 弱酸：CH3COOH、H2CO3 弱碱：NH3H2O、 其它：H2O,思考利用溶液导电性装置进行实验， 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写 出有关的反应方程式,随着B(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮 反应为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O， 随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?,由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。,二、离子反应及其发生的条件,Ba2SO4 2=BaSO4,没有明显变化 溶液仍为蓝色,没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的 Na、Cl、 Cu2、SO42,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,CuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl、Cu2没有参加反应， Ba2和SO42生成了难溶的BaSO4沉淀。,实验滤液滴加AgNO3和HNO3,有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解,ACl=AgCl,1、离子反应,1）、定义: 有离子数目改变的反应.,2、离子反应发生的条件,（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。,CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,（2）生成气态物质，如：CO2等,Na2CO3+2HClCaCl2+H2O +CO2,（3）生成水等弱电解质。,NaOHHClNaClH2O,3、离子方程式,定义:用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子,1、写出化学方程式：（符合客观事实）,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水的强电解质物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,怎样书写离子方程式,3、等量删去方程式两边形式相同的离子：,4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,小试牛刀：,（1）氢氧化镁与稀硫酸 （2）稀硫酸跟氢氧化钡 （3）二氧化碳通入澄清石灰水中,Mg（OH）2 + 2H+=2H2O+ Mg2+,2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4,CO2Ca22OHCaCO3H2O,练习：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4、氢氧化钡中滴入盐酸,H+ + OH- = H2O,结论： HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,氢氧化铜溶于盐酸行吗？,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,4、离子方程式的意义：,离子方程式为 2H+CO32-=H2O+CO2的化学方程式你能举几个？,5、离子方程式正误判断:,1、是否符合客观事实：,2Fe+6H+=2Fe3+3H2,练习：Cu+2H+=Cu2+H2,2、拆的是否正确,Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2,练习：澄清石灰水和盐酸： Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O,Cu+Ag+=Cu2+Ag,3、电荷和元素是否守恒,练习：Na+2H2O=Na+2OH-+H2,2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl = AgCl B、碳酸钡放入稀硫酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2 C、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2,练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。 （1）碳酸钠与盐酸反应 CO322HH2OCO2 （2）碳酸钙与盐酸反应 CO322HH2OCO2,正确写法： CaCO32HCa2H2OCO2,3、能正确表示下列反应的离子方程式是：,A、硫化亚铁跟盐酸反应： FeS+2H+=Fe2+H2S B、碳酸钙加醋酸溶液 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O C、钠跟水的反应： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4,A,6、离子共存问题：,因为H+ + OH-=H2O反应，那H+和OH-能否大量共存于同一个溶液？,能发生离子反应的离子不能大量共存于同一个溶液中。,练习：,下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： A、H+ S2- CO32- B、HCO3- Na+ H+ C、Cu2+ Cl- SO42- D、Ba2+ OH- NO3- E、Ag+ K+ CI- NO3- F、H+ SO42- OH- Na+ G、Ca2+ Cl- CO32- Na+ H、Mg2+ SO42- H+ Cl-,CDH,有条件的离子共存题：,强酸溶液中，会有和H+反应的离子吗？ 强碱溶液中，会有和OH-反应的离子吗？ 无色溶液中会有Cu2+等有色离子吗？,有色的离子有：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色,小试牛刀,1、在碱性溶液中能大量共存的离子组是： A、K+ MnO4- Na+ Cl- B、K+ Na+ NO3- CO32- C、Na+ H+ NO3- SO42- D、Fe3+ Na+ Cl- SO42-,在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组,AB,B,2、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子可能为： 、 、 。,OH-,Cl-,K+,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,