第1节钠及其化合物一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。A(2012年海南高考)小苏打的主要成分是碳酸钠B(2012年重庆高考)NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3C(2012年海南高考)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2OD(2012年四川高考)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH22用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()。 A B C DA鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应3下列对一些事实的理论解释正确的是()。选项客观事实理论解释ANa比Na原子稳定Na最外电子层有8个电子而Na只有1个电子B熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH而使石蕊试纸变蓝色4.下列说法正确的是()。ANa、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2 mol电子C能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体5下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()。选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应对，对；有B将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错；无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对；有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对；有6.(2012年广东中山联考)下列叙述正确的是()。Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；钠在常温下不容易被氧化；Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成；钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3。A都正确 BC D二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()。A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性8下列说法正确的是()。ANa和Cs属于第A族元素，Cs失去电子能力比Na强BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2三、非选择题(本大题共64分)9(16分)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A_；B_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分中阴离子的具体方法是：_。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D中加入石灰水产生氨。加石灰水后发生反应的离子方程式为：_。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。10(16分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_(写出1种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。(5)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10HO(g)H1532.36 kJ mol1，Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJ mol1。写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式：_。11(16分)过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO33H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。已知50 时2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解，主反应：2Na2CO3(aq)3H2O2 (aq)2Na2CO33H2O2 (s) H 0，副反应：2H2O2=2H2OO2。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量，其制备流程和装置示意图如下：根据以上信息回答下列问题：(1)推测图中支管的作用可能是_。(2)步骤的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有_、_和_。(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是_。(4)步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_。(5)测定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000 g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 molL1 H2SO4 (H2SO4过量)，用0.002 000 molL1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。滴定前，滴定管需用KMnO4标准溶液润洗23次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准溶液，_。滴定反应：6KMnO45(2Na2CO33H2O2)19H2SO4=3K2SO46MnSO410Na2SO410CO215O234H2O，上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为_(只列出算式，不作任何运算！H2O2的式量为34.00)。12(16分)实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题： (1)步骤I除去的杂质是(填化学式)_，直接加热比加强碱后再进行加热好，理由是_；(2)按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：操作步骤实验现象实验目的步骤：将残留物溶解得到溶液，_ _步骤：_ _步骤：过滤，往滤液中_步骤：将溶液加热煮沸_(3)若最后得到20 的NaCl饱和溶液。已知20 时NaCl的溶解度为36.0 g、NaCl饱和溶液的密度为1.12 gcm3 ，则20 的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为_ molL1(计算结果保留三位有效数字)。第四单元金属及其化合物第四单元金属及其化合物第1节钠及其化合物1B解析：小苏打的主要成分是NaHCO3，A错误；NaHCO3不稳定，受热易分解，B正确；碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液发生反应是：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O，C错误；电荷不守恒，正确为：2Na2H2O=2Na2OHH2，D错误。2A解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A错误；脱脂棉燃烧表明Na2O2与水反应放热，B正确；气球变大表明Cl2能被NaOH溶液吸收，C正确；Na与Cl2在加热条件下能进行反应，D正确。3A解析：8电子结构为稳定结构，A正确；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错误；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错误；纯碱不能电离出OH，D错误。4C解析：Fe与不足量的稀硫酸反应生成的FeSO4溶液属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Na与硫酸反应后得到的Na2SO4溶液为中性，而过量的Na继续与水反应生成NaOH，因此最后溶液显碱性，A错；Na2O2与CO2反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，故7.8 g(即0.1 mol)Na2O2与CO2完全反应转移0.1 mol电子，B错；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2和4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得，C正确； Na2CO3热稳定性强，受热不分解，D错。5D解析：碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A错误； Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B错误；钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，