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2015高考化学一轮复习 第3章 常见的金属及其化合物章末检测 (时间:100分钟,满分:100分)第卷(选择题,共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分)12008年9月27日,宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧气的是()AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O22(2011延安模拟)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO3在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH4(2010无锡模拟)某同学将某种金属分别与等体积甲、乙两种溶液反应,所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示,下列推论可能正确的是()A金属是镁,甲溶液为0.2 molL1盐酸,乙溶液为0.1 molL1盐酸B金属是铁,甲溶液为pH1的醋酸,乙溶液为pH1的盐酸C金属是铝,甲溶液为0.1 molL1盐酸,乙溶液为0.1 molL1氢氧化钠溶液D金属是铝,甲溶液为0.1 molL1氢氧化钠溶液,乙溶液为0.1 molL1盐酸5向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量的稀盐酸中,充分反应后,在标准状况下收集到V L气体,如果计算金属M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据()AM(OH)2溶液的物质的量浓度B与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度CMCO3的质量D题给条件充足,不需要再补充数据6某无色溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示,下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质仅含有Na2SO47某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g 镁铝合金,下列说法正确的是()A常温下与足量18 molL1 H2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 molL1 HNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 molL1 H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间D常温下与足量2 molL1 NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间二、不定项选择题(本题包括7个小题,每小题4分,共28分)8向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量是()A0.24 mol B0.21 mol C0.16 mol D0.14 mol9(2009海南,11)在5 mL 0.05 molL1的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 molL1 AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为()A1 B2 C3 D410下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Fe3的溶液中:NH、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中:Na、K、AlO、COC在c(H)1013 molL1的溶液中:NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中:K、Fe3、Cl、NO11下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂12下表所列为五种可溶性盐在30的溶解度(g/100g H2O):盐NaClNaHCO3Na2CO3(NH4)2CO3溶解度36.512.130.027.0若在30的饱和食盐水中通入氨气至饱和后,再通入二氧化碳就会有晶体析出。试参考表中的数据,推测析出的晶体是下列的哪一种()ANaCl BNaHCO3 CNa2CO3 D(NH4)2CO313下列叙述正确的是()A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳BNa2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、(NH4)2CO3二种固体受热后均能生成气体14(2011福州质检)证明某溶液含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴中氯水后显红色C滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最后呈红褐色D只滴加KSCN溶液第卷(非选择题,共58分)二、非选择题(本题包括5个小题,共58分)15(12分)将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4molL1稀硝酸中充分反应后:(1)若反应后有Cu剩余,则此溶液中一定有的阳离子是_,可能有的阳离子是_。(不考虑水电离出的H,下同)(2)若反应后的溶液中有Fe3,则溶液中一定含有的阳离子是_,可能含有的阳离子是_。(3)如果反应后的溶液中无金属剩余,则加入金属粉末的最大质量应小于_。(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为78,则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为_。16(10分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后所得溶液可以用来腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板,写出有关反应的离子方程式:_。17(12分)(2010广东理综,32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步骤前,锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。(2)步骤中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO,另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质,需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。(3)步骤中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_。(4)步骤中,生成沉淀的离子方程式为_。(5)从母液中可回收的主要物质是_。18(14分)钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点,在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有铁的氧化物)为原料,经过一系列反应来制得钛,其流程大致如下:回答下列问题:(1)操作()中Fe的作用是_,离子反应方程式为_。(2)操作()的名称是_,得到的浅绿色晶体的化学式为_。(3)将高压水蒸气通入溶液2中的作用是_。(4)写出反应总的化学方程式(最终Ti的化合价不变):_。(5)写出反应的化学反应方程式:_,通入氩气的作用是_。(6)根据所提供的有关信息,你认为钛的用途之一是(指尖端科学技术) _。19(12分)(2011济宁模拟)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:_假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立,则实验现象是_;若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色
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