2015届高三理综考试试题(六) 7水溶液中能大量共存的一组离子是 AK+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+、CO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl-、SO42- DH+、Fe3+、NO3-、SCN-8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A在1L0.1molLNa2SO3溶液中，离子总数小于0.3 NAB向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NAC常温常压下，46 g 液态N2O4中含有的分子数为0.5 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA9下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述陈述ACO2有氧化性点燃的Mg条能在CO2中继续燃烧BKNO3的溶解度大可用重结晶法除去KNO3中的NaClCCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2DAl3+易水解不能用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3晶体ab10右图为钠硫高能电池的结构示意图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池反应为：2Na+xSNa2Sx该电池的工作温度为320左右，下列说法错误的是Aa为电池正极，Na+移向电池的a极B电池放电时，正极反应为xS+2e- = Sx2-C电池充电时，Na所在电极连接电源正极DM的作用为导电和隔离钠和硫11.下列离子方程式中正确的是A往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl-BFe(OH)2溶于稀HNO3中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OCFe2O3溶与足量的氢溴酸：Fe2O36H+2Br-= 2Fe2+Br2 + 3H2O D. HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)312.下列电解质溶液中，离子浓度关系正确的是 A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)c(Fe2+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)BpH相等的CH3COONa和NaAlO2溶液比较，c（Na+）：c(OH-)+ c(SO42-)DNaAlO2溶液中通入过量CO2后：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)22. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为1和1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. 化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D. 由X、Y、Z、W四种元素间组成的化合物其水溶液一定显酸性23某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检验溶液中是否还含有中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)选项A稀氨水Al3+Mg2+B新制氯水、CCl4I-Cl-CKSCN溶液、新制氯水Fe2+Fe3+D稀盐酸、BaCl2溶液SO42-SO32-30.（16分）已知有机化合物A和B的结构简式分别为： （A） （B）（1）A的分子中含有的官能团的名称为_，B的分子式为_，1molB完全燃烧需要O2的物质的量为_。（2）对于A和B，下列说法正确的是_ A. B和A都能发生加成、酯化、氧化反应 B. A既属于烯烃又属于醇类 C. B的所有碳原子有可能都在同一平面上 D. A、B氧化后的产物都能发生银镜反应 （3）写出 B与足量金属钠反应的化学方程式为：_。（4）写出A在Cu作催化剂时与O2发生反应的化学方程式：_。（5）写出A发生加聚反应的产物的结构简式为：_。（6）B符合下列条件的同分异构体有_种。 能与FeCl3溶液作用显紫色 能水解 苯环上的一取代产物只有2种。31（16分）CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等。（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：CO2 (g)3H2(g) CH3OH(l)H2O(l) H 55.7 kJ/mol2CH3OH(l) CH3OCH3(g)H2O (l) H 23.4 kJ/mol则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是：_。 （2）CO2合成尿素的反应为：CO2 (g)2NH3(g) CO (NH2)2(l) + H2O (g) H 0该反应的平衡常数表达式为 。（3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H 0在250下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(molL-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）2min4min6min8minCO0.070.060.060.05H2x0.120.120.2CH3OH0.030.040.040.05x= 。250时该反应的平衡常数K值为： (不必化简)。若6min8min只改变了某一条件，所改变的条件是 。第8min时,该反应是不是达到平衡状态 。(填“是”或“不是”)该合成反应的温度一般控制在240270，选择此温度的原因是：.此温度下的催化剂活性高；._。32.（16分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。（1）浸取时，为了加快浸取的速率又不增加成本，可以采取的措施是_（2）滤渣的成分为MnO2、单质S和_（写化学式）；（3）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为_。（4）浸取时，研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能的原因是_。（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。（6）“沉锰”发生反应的离子方程式为：_。（7）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（写化学式）。33.（本题16分）.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。（1）下列装置适合作尾气吸收装置的是 （填序号）。（2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X除SO2外还可能是_（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是：_.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：（3）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，_后，再滴入几滴植物油；（4）选择装置_（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。（5）在你选择的装置上标明电极材料分别为a_、b_（6）实验中可在_看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。aa（7）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是_bbb 参考答案及评分标准 7.C 8.D 9.C 10.C 11.D 12.C 22.BD 23.BD30.答案（16分）（1）羟基、碳碳双键（2分,各1分）C8H8O3 （2分） 8.5（2分）（2）AC （2分,各1分）（3）(2分)（4）2CH2=CHCH(CH3)CH2OH + O22 CH2=CHCH(CH3)CHO +2H2O (Cu,加热)(2分,没条件或未配平扣1分)（5）（2分）（6）3（2分）31.答案(16分)（1）2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3 H2O(l) H 134.8kJ/mol （3分）（2）K=c(H2O)/c(CO2)c(NH3)2 （2分）（3）x=0.14 （2分） mol-2.L2（2分,无单位扣1分）增加了1 mol氢气；（3分,只答”“增大氢气的物质的量”等扣2分） 不是（2分）温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；（1分）而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低。（1分）32.答案（12分）（1）将矿石粉碎（1分）和不断搅拌（1分）（2）SiO2 （2分）；（3）2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O（3分，未配平扣2分）（4）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用）（3分）（5）将溶液加热（2分）（6）Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3+ NH4+（2分，未标沉淀扣1分）（6）(NH4)2SO4（2分）33.答案（16分）.（1）BC（2分）（2）Cl2 O3（ClO2等）（2分，各1分）将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则X一定为SO2 （2分）.（1）加热煮沸（2分）（2）装置甲 （2分）（3）a-石墨（Fe） （1分）b-Fe （1分）（4）阳极附近溶液中 （2分）（5）将电极反向连接 （2分） 答题卷30.（16分）（1）_、_、_（2）_（3）_