单元3 用途广泛的二氧化碳【学习目标】1.知道二氧化碳的主要性质和用途；2.了解自然界中二氧化碳的循环，认识空气中二氧化碳的浓度增大对环境带来的影响，了解在进入一些二氧化碳浓度大的场所时应采取的安全措施。3.初步学会在实验室制取二氧化碳的方法。4.通过探究活动增强实验操作能力，小组协作能力，提高自己对实验结果的分析、归纳能力。【教学重点】碳酸能使紫色石蕊试液变红和温室效应。【教学难点】探究碳酸能使紫色石蕊试液变红和温室效应。【教学课时】2课时【教学用具】广口瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、镊子、试管、滴管、玻璃片、高矮不同的蜡烛2支，火柴、大烧杯、石灰水、稀盐酸、石灰石、紫色石蕊试液、稀醋酸、用紫色石蕊试液染过色的干燥小纸花、蒸馏水。【教学流程】前提测评探究实验学生讨论教师讲解尝试练习教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图测评前面我们学习了空气的成分，氧气的性质用途和制法。上节课学习了过氧化氢在二氧化锰催化条件下制取氧气。采用此法在实验室制取氧气。1. 试问这套装置使用的条件。这套发生装置使用条件：固体与液体反应；在常温下；生成气体。总之，固体与液体反应制取气体，不需加热就可使用这套装置。新知识总是建立在旧知识的基础上。探究实验前面我们学习氧气的实验室制法，今天我们共同来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们阅读课本第62页，找出：1.实验室制取二氧化碳的药品和原理，同时分析反应物，生成物的状态和反应条件。2.确定实验室制取二氧化碳的发生装置，收集装置。3.让学生分组实验。1.反应所需药品：石灰石、大理石(主要成分是碳酸钙：CaCO3)和稀盐酸。反应原理：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳化学式：CaCO3+HCl CaCl2 +白色固体 无色液体H2O+CO2气体2.装置确定：使用实验室分解双氧水制氧气的发生装置和向上排空气法收集。3.实验后完成课本第62页的“分析归纳”。揭示新课题，学会模仿氧气的实验室制法内容来确定二氧化碳的实验室制法达成学习目标3、4。学生讨论请大家阅读课本第63至64页，回答：1.找出CO2检验方法是什么？2.根据氧气的验满方法：你认为CO2该如何验满？3.根据实验室制取CO2发生装置的确定的条件，你能用桌面上的仪器组装出多少套实验室制取CO2的发生装置？装置为：A.广口瓶；B.试管C.锥形瓶；D.烧瓶；E.长颈漏斗；F.注射器；G.带导管的双孔橡皮塞；H.带导管的单孔橡皮塞；I.酒精灯；J.水槽。上述仪器，不需要的是哪些？为什么？发生装置中A、H比A、E、G的优点是什么？A、F、G比A、F、H的优点是什么？使用A、E、G发生装置制取CO2时，药品盛装的仪器各是哪种？1.将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明此气体一定是CO2。2.将燃着木条伸到集气瓶口,木条熄灭，说明CO2已充满集气瓶。3.发生装置组装用字母表示：AH BH CH DHAEG BEG CEG DEGAFH BFH CFH DFH不需要的仪器是I、J原因是a、此反应不需加热；b、CO2不能用排水法收集。AH比AEG的优点是可随时向容器中添加稀盐酸。AFG比AEG的优点是：可控制反应的发生、停止和反应的快慢。先将石灰石装入广口瓶，连接好装置，通过长颈漏斗向广口瓶中添加稀盐酸。复习旧知识建立新知识。掌握规律，扩展思维。对学生进行辩证唯物主义教育。初步对比、分析事物间的联系。巩固学习目标3、4。工业制法工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰和二氧化碳，请同学们写出此化学反应的文字表达式。 高温碳酸钙 氧化钙+二氧化碳 高温化学式：CaCO3 CaO+CO2拓展知识用途泡沫灭火器原理是：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+水+二氧化碳化学式：Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2扩展知识面尝试练习投影课堂练习题（附后）学生解答，可以讨论当堂巩固【板书设计】单元3 用途广泛的二氧化碳【第1课时】一、实验室制取二氧化碳的方法1.反应的药品及原理：药品：大理石，稀盐酸CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO22.制取装置的确定。3.收集方法：向上排空气法。4.检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明此气体一定是CO2。5.验满方法：二、工业上制取二氧化碳的方法工业上采用高温煅烧石灰石制取CO2。 高温CaCO3 CaO+CO2