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高三化学复习做什么和怎么做,- 先学后讲、当堂训练,力求系统掌握知识与形成能力,一轮复习,我们的做法,上好二种课型,1.复习课,(复习课.训练课),- 知识整理要扎实.系统.精练. 力求形成坚实、完整的知识体系,实例一:元素周期律的复习,-重点、热点知识要把握好标高,精雕细刻,以教材为基础,用好一本参考书.,1 2 3 4 5 6 7,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7,ROH R(OH)2 R(OH)3,-4 -3 -2 -1,RH4 RH3 H2R HR,逐渐增强,元素周期表,知识摸底,碱性渐弱, 酸性渐强,二、同周期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小!,金属性减弱,非金属性增强,还原性减弱,氧化性增强,碱性减弱,酸性增强,逐渐增强,按周期数增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱,金属性增强,氧化性减弱,还原性增强,酸性减弱,碱性增强,逐渐减弱,+1 至 +7, 负价数= -(8-族序数),知识回顾,三、构 、位 、性 的关系,最外层e 电子层数,最外层e 原子半径,同周期 ?同主族 ?,原子结构 元素性质 表现 同周期元素,金属性? 非金属性?,同主族元素,主要化合价相同?,.由上到下:金?非?,知识升华,三、构 、位 、性 的关系,元素周期表,二、同周期、同主族元素的递变规律,一、周期表的结构,元素周期律,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。,1、金属性由强到弱_,CBA,2、原子半径由大到小_,CBA,3、非金属性由强到弱_,ABC,4、最高价氧化物的碱性_,“1”,5、对应水化物的酸性_,“3”,6、置换水中氢难易_,“1”,7、等摩时置换酸中氢最多_,AB,8、与H2化合由易到难_,“3”,9、气态氢化物稳定性_,“3”,10、原子氧化性由强到弱_,“3”,11、原子还原性由强到弱_,“1”,12、离子氧化性由强到弱_,“3”,13、离子还原性由强到弱_,“1”,14、化合价最高_,AB,15、负化合价最低_,C,16、An+半径_A原子半径,17、A 最高氧化物为A2O5 ,C 的气态氢化物化学式为_,C H4,想一想:,双基过手,原子电子(核电荷数)关系,思路,An+电子:,a - n,Bm-电子:,ZB+m,An+ 与Bm-的电子关系可能是,A B,a-n+8=ZB+m,a-n=ZB+m,a-n+16=ZB+m,B,找离子电子关系,思路,熟悉每周期起始或“终点”元素的序数!,2,1018365486118,88号元素:,七周期,A族,168,a+4=18,a=14,b=2,7,A:35 B:26,综合与创新训练,醚,醚,酮,酯,Br2,Br2,2,H2,H2,H2,H2,H2,H2,6,能力训练,具18e-的物质:,S2- Cl-,与Ar等电子,本周期阴离子 下周期阳离子 本周期非金属气态氢化物 气态氢化物“得、失H+”后的离子 有机物、特殊物质,K+ Ca2+,S2- Cl-,K+ Ca2+,SiH4、PH3、H2S、HCl,PH4+、HS-,C2H6、,H2O2,F2,SiH4、PH3、H2S、HCl,与Ar等质子?,实例三:重点知识的整理,2.训练课,形式:,对试题涉及知识点的反思,对解题的策略和方法的反思,对解题规律的反思,对解题失误的反思,在3BrF3+5H2O= 9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?,27.4g,3BrF3+5H2O= 9HF+HBrO3+O2+Br2,+3 -2 +5 0 0,0.3mol,失0.6e-,还原1molBrF3需3e-,可还原:0.6/3,= 0.2mol,0.2mol 137 = 27.4g,若有5.4gH2O参加反应,求被水还原的BrF3是多少克?,若有5.4gH2O参加反应,求被还原的BrF3是多少克?,5mol水.4mole-,5mol水.2molBrF3,n(C) =,= 9,9,设为:CnH2n-6OX,912+(18-6)+16X=134,16X=14,C9H10O,C9H10O,+ HCHO,5,碱: 酸: 盐:,NaCl 、CuCl2,NaOH、Cl2、H2,Cu、Cl2,Na2SO4 、CuSO4,电解水,Cu、O2、H2SO4,常温下?!,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2、AgNO3,2Cu+O2,+2H2SO4,= 2CuSO4+2H2O,能力训练,与起始 2 2 1 等效,03全国高考26I恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(g)B(g) C(g) (1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为 _ mol。 (2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 _ mol。 (3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则 x mol,y mol。平衡时,B的物质的量 (选填一个编号) (甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。,A(g)B(g) C(g),起始: 1mol 1mol 0,转化平衡,a,a,a a,(1-a),(1-a),(1-a),(1-a),(1-a),3a,A(g)B(g) C(g),起始 X 2 1 转化 平衡 Y 3a,与起始 3 3 0 等效,3(1-a),2,丁,无法判断平衡移动的方向,经典题训练,(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是 。 II若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 (5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)。 (甲)ab(乙)ab(丙)ab(丁)不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。,同,a / 2_a,A(g)B(g) C(g),乙,因为(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后ab。,经典题重温,有机反应中的“断键部位”,断C-X,一醇断C-O,另一醇断O-H,羧酸断C-OH,醇断O-H,断C-O,断C-OH,断C-N,断C-H(烷、苯),断C-OH、C-X,NaOH水溶液,浓硫酸加热,浓硫酸加热,稀酸稀碱加热,HX加热,催化剂,X2光照或催化剂, .,需要注意的知识,e f,e,a d,d e,e,有机反应中的“断键部位”,双基过手,消 去,催化氧化,消去或取代,取代、酯化或氧化,C上有氢,C上无氢、,或无C,逆向思维,有机反应中“断键部位”,碳氢个数比为: 11: 12: 14:,有机化学中的“突破口”,规律,(1) 常温下为气体的有机物:,烃: 烃的衍生物:,只有甲醛,(2)具特殊碳氢比的有机物:,C2H2、C6H6、C8H8(苯乙烯或立方烷)、 C6H5OH;,CnH2n、 CnH2nO、 CnH2n O2、C6H12O6,CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素),四个碳原子以内的(注意同分异构体:如4个碳的烷烃有正丁烷和异丁烷);,(注意:甲苯C7H8与甘油C3H8O3的最简式不同,但H%相同),一般推测是醇被氧化成醛,进而被氧化成酸,有机化学中的“突破口”,规律,(3) 在有机物上引入羟基(-OH)的方法:,加成:烯烃与水加成、醛或酮与氢气加成;,水解:卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解。,(4) 引入卤原子(-X)的方法:,(进而可以引入-OH;或引入碳碳双键),不饱和烃与X2或HX加成(可以控制引入1个还是2个),烃与X2的取代(无水条件下)、苯酚与溴水;,醇在酸性条件下与HX取代;,(5) 引入双键的方法:,碳碳双键:某些醇(浓硫酸.170)或卤代烃(NaOH.醇)的消去;,碳氧双键:醇的氧化(-CH2OH被氧化成醛,CHOH被氧化成酮),(6) 连续两次氧化,,(特殊:乙烯氧化成醛,醛被氧化成酸),从2008高考理综化学试题看试卷功能和分工,客观题 以容易题、中等难度题为主,关注考查内容的覆盖,试题有明显的梯度。 主观题 主观题需有一定的灵活性、发散性和适当的难度。强调基础知识与学科能力的综合考查,适当考查创新能力和探究能力。命题时层层递进,由易到难,通过多题把关,达到既能控制难度,又能提高区分度的效果,使分数有理想的离散程度,发挥试题的定位功能。达到甄别和选拔考生的目的。,2008高考理综化学试题给我们的启示,1重视基础 抓好落实 2规律统摄 探究创新 3加强实验 提高能力 4关注社会 联系实际,优化复习方法,*用好教科书 加强基础知识和基本技能的复习 *设计开放式问题 促进学生探究学习 *进行专题训练 整合知识、训练解题思路和方法、提高分析问题和解决问题的能力,谢谢大家 请批评指正,
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