第四节 几种重要的盐(),学习目标： 1、掌握复分解反应，复分解反应的条件应用。 2、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，了解盐的制取。 学习重点、难点： 1、重点：掌握盐的化学性质；掌握复分解反应的条件的应用。 2、难点：复分解反应条件的应用。,（1）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 （2）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 （3）盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2,自学回顾,(1)CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2 BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 +2HCl (2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 =BaSO4 +Cu(OH)2 (3)NaCl +AgNO3 =AgCl +NaNO3 Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 +2NaCl,请同学完成自学回顾1-4，时间5min, 并请小组长核对组员答案,精讲：盐的化学性质,表达式：AB + CD = AD + CB,两种化合物互相交换成分生成新的化合物的反应。,精讲：复分解反应,1、CaCl2 + Na2CO3 = CuSO4 + BaCl2 = 以上反应能发生是生成物中有 生成。 2、Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3 + HCl = 以上反应能发生是生成物中有 生成。 3、Ca(OH)2 + H2SO4 = Fe2O3 + H2SO4 = 以上反应能发生是生成物中有 生成。,发生复分解反应的条件,探究,沉淀,气体,水,CaCO3+ 2NaCl,BaSO4 + CuCl2,Na2SO4+H2O+CO2,CaCl2 +H2O+CO2,CaSO4 + 2H2O,2Fe2(SO4)3 + 3H2O,2,3,结论：复分解反应发生的条件是：,1生成了难溶性物质（沉淀） 或易挥发物质（气体） 或难电离物质（水等）,难溶性物质（沉淀）,可溶的物质,2无酸参加的反应物应为皆可溶的物质,(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为_盐和_盐。,(2).常见盐的溶解性表：,可溶性,不溶性,精讲,判断下列物质能否发生复分解反应？为什么？,1、NaOH + BaCl2 2、BaCO3 + HCl 3、CuO + Fe(OH)3 4、Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3,应用,（不反应）,（不反应）,3,= 3BaSO4+2Fe(OH)3,= BaCl2+H2O+CO2 ,2,一、下列物质能发生化学反应吗？为什么？,1、CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 3、Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 4、2NaCl+Cu(NO3)2= 2NaNO3+CuCl2 5、Ba(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2O,测评,3、下列各组物质在溶液中能够大量共存是： ( ) A. BaCl2 、 NaCl 、 H2SO4 B. H2SO4 、BaCl2 、Na2CO3 C. Na2SO4、 KNO3 、NaOH D. NaOH 、H2SO4 、HCl,测评,C,D,2、含铜、铅、汞、钡等可溶性的重金属盐能使人中毒，如误入口应采取的急救措施是：( ) A、喝大量蒸馏水 B、喝大量盐水 C、喝大量葡萄糖水 D、喝大量鸡蛋清,4、有人误食氯化钡而引起中毒，（Ba 2+有毒）若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 用方程式表示 . 若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？ 是因为 ， 。,不能,Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl,2HCl+BaCO3= BaCl2+H2O+CO2 ,测评,你能写出获得 MgCl2 这种盐的途经有多少种？用化学方程式表示出来。,知者先行,酸,盐,碱,金属,参照酸、碱、盐的性质，推断出制取盐的一些途径,酸性氧化物,碱,碱,酸,酸,酸,金属氧化物,盐,盐,盐,盐,金属,MgCl2,欢迎批评指正！谢谢！,