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盐类水解的应用,1灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品?,外铁筒放入的是什么药品?,药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-, 总式:Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2;,改用Na2CO3溶液可以吗?,使用NaHCO3溶液的优点?,速度快、耗盐少,使用酚酞还是甲基橙来指示滴定 的终点,误差小,10,注意“恰好完全反应”与 “溶液呈中性”的区别?,基本知识点: 酸碱中和滴定时指示剂的选择,要考虑两溶液混合后发生中和反应的结果。 在用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的氨水时,由于NH4Cl水解导致溶液显酸性,因此选择在偏酸性时有变色点的指示剂 _。,2. 有关指示剂的选择,(1)配制和保存易水解的盐溶液,问题1:为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液更易出现浑浊?怎样配制澄清溶液?,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HClQ 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ Q,配制CuCl2溶液,为防止出现浑浊,应加少量的_ 或者_,盐酸,3. 化学实验中的盐类水解问题,配制Fe2(SO4)3溶液,要先加少量的_,问题2、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用 玻璃塞的原因,NH4F溶液能否用玻璃瓶?,小结:某些盐溶液的配制与保存,FeCl3 :加少量_,FeCl2 :加少量_和_,加相应的酸或碱抑制水解,Na2S:加少量_,(2)制取某些盐的无水物,问题3:把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是什么,为什么?,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,带水的晶体FeClx. H2O 或 无水固体FeClx 只有在不断通入HCl气流中加热才能得到,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4,但由于H2SO4是高沸点酸,不易挥发,加热最终只是把水蒸去,因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,问:Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么?,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,分析下列盐溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是什么,写出化学式,并简要说明理由。,(3)除杂:,问题4:除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗,说明理由?,练:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,然后过滤,这种试剂是( ) A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,4.农业生产中的盐类水解问题,问题5:化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用,为什么?,草木灰的成分:K2CO3,水解呈碱性,铵态氮肥铵盐 NH4+ OH- NH3H2O,混施后生成较多的NH3H2O,部分分解成NH3逸出了,从而降低了肥效。,练:为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水,最适合组合是 A、 B、 C、 D、,肥料的混用:,Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3,(酸性),(酸性),(碱性),5.日常生活中盐类水解问题,(1)用盐作净化剂:明矾、FeCl3 等,(2)用盐作杀菌剂: Na2FeO4 或者 氯气和绿矾混合等,胶体可以吸附杂质,+6的铁具有强氧化性,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。,(3)用盐作洗涤剂:Na2CO3、 C17H35COONa等,加热,平衡左移,碱性增强,去污效果更好,如何用简便的方法验证呢?,问题6:金属镁与水反应比较困难,若加一些NH4Cl马上产生大量气体?为什么?,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜,常用ZnCl2、NH4Cl。,6.工业生产中的盐类水解问题,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,知识归纳:,盐类水解的应用,利用水解:,泡沫灭火器原理;饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水;食碱溶液能去污;氯化铵溶液能除锈等。,抑制水解:,考虑水解:,FeCl3、FeSO4等配制时,加酸或 在酸中配置溶液;在HCl气流中使MgCl2 6H2O脱水制无水MgCl2,分析盐溶液离子浓度、酸碱性; 化肥混施 ;盐溶液浓缩蒸干、灼烧 盐的制备如:Al2S3 、Mg3N2只能用干法制取,在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸溶液,曲线如图:,A、B间的任意一点都有: c(Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H) B 点: a 10 c(Na+)= c(CH3COO)c(OH)=c(H) C点有何关系呢? D点: c(CH3COOH)c(CH3COO-)=0.1,0.2mol/L,
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