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瑞金一中高二化学第一次月考试卷2015.10 一、单项选择题(包括16个小题,每小题3分,共48分。) 1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H43已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4.可逆反应达到平衡的本质标志是( ) A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等 5. 设反应CCO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N23H2 2NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大,v2减小 D. v1减小,v2增大6. 在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL1,4s末为1.0 molL1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为A. 0.04 molL1s1B. 0.4 molL1 s1C. 1.6 molL1s1D. 0.8 molL1s17. 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2O22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化8. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温9. 一定温度下,浓度均为1molL1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)0.58 molL1,c(B2)0.16 molL1,c(C)0.84 molL1,则该反应的正确表达式为A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB210. 一定条件下的反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变,充入氩气B. 体积不变,对体系加热C. 温度、体积不变,充入氯气D. 温度不变,增大容器体积11. 在一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c molL1的是A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH312. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1,n3B. p2p1,n3C. p1p2,n3D. p1p2,n313. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37. 5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高C. 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2114. 在373 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是A. 前2 s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 molL1s1B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C. 在平衡时体系内含N2O40. 25molD. 平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率15. 对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是A. 2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B. 其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动C. 平衡时,SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍16. 反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡,温度和压强对该反应的影响如右图所示,图中:压强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小二、填空题(52分)17.(10分) 在密闭容器中发生下列反应: I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入b mol Ne(g)18. (12分)在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变,用下列物质作为起始反应物时,经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B时,C的平衡浓度_W molL1。(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时,C的平衡浓度_W molL1。(3)加入3 mol C和1 mol D时,C的平衡浓度_W molL1。(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时,C的平衡浓度_W molL1。19(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。20(16分)在80时,将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)C(mol/L)020406080100C(N2O4)020a010cdeC(NO2)000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为 ,表中b c(填“”)。(2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,020s内N2O4的平均反应速率为 。(3)该反应的平衡常数表达式K= ,在80时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大高二化学答案一选择题答卡(4*15=60)题号12345678答案ABDDDCCC题号9101112131415答案DDBBBCD2 填空题(2*20=40)16.编号反应条件反应速率(1)升高温度增大(2)加入催化剂增大(3)再充入a mol H2增大(4)将容器容积扩大为原来2倍减小(5)通入b mol Ne(g)不变17.(1) 小于 。(2) 大于 。(3) 等于 。(4) 大于 。 18. (1) 增大 。(2) 增大 。(3) 减小 。(4) 不变 。 (5) 变深 , 变浅 。19. (1) 增
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