第二章第4讲 氧化还原反应题组一氧化还原反应的基本概念1(2012广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】D2(2014上海卷)下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O【答案】D3下列说法中，正确的是()A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质【答案】B【解析】氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。题组二氧化性、还原性强弱的比较4已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2=2NaYW2D2NaZX2=2NaXZ2【答案】B5(2015太原调研)下列叙述中正确的是()A将KI和FeCl2溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2IBNO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2DSO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解【答案】B【解析】A项还原剂为I，还原产物为Fe2，故还原性Fe2I2SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】题目涉及到两个氧化还原反应：2Cu24I=2CuII2，I2SO22H2O=2HIH2SO4。据此可判断氧化性：Cu2 I2 SO2，A项正确；SO2与I2反应，SO2作还原剂，I2作氧化剂，B、C两项均错误；滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成2 mol白色沉淀，D项错误。题组三有关判断与计算7判断题(对的画“”，错误的画“”)。(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2和Cl2H2O=HClHClO，均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014山东卷7C)(2)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3I2 ()(2014广东卷22D)(3)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3()(4)米酒变酸的过程涉及了氧化反应()(5)1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子()(6)从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)8(2013上海卷改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成42.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol【答案】C【解析】反应中化合价和电子转移如下：可得关系式：10NaN32KNO316N215N2(氧化产物)N2(还原产物)。16N215N2(氧化产物)N2(还原产物)n16 mol15 mol 1 mol 14 moln(N2)2 mol 1.75 mol生成N2 44.8 L，A错误；反应中硝酸钾被还原，B错误；16N215N2(氧化产物)N2(还原产物)10en15 mol 1 mol 10 mol 14 moln(e)1.25 mol1.75 molC正确；15N2(氧化产物)N2(还原产物)30N(被氧化)n15 mol1 mol30 mol14 moln(N)3.75 mol1.75 molD错误。9(2012海南卷)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A M B M2 CM3 D MO2【答案】B