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眉山中学12月月考化学试题可能用到的相对原子质量 O 16 Na 23 S 32 Cu 641设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NAB0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NACS2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NAD78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,2+22下列判断正确的是( )AX单质可在氧气中燃烧生成XO3 BR的氧化物对应的水化物可能具有两性C离子半径大小:r(M3+)r(T2-) DL的第一电离能小于M的第一电离能3、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想与评价均正确的是( ) 选项反应情况设想评价A当铁铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2、Cu2,一定无Fe3正确,Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2、Cu2,无Fe3正确,Fe和Cu与Fe3都反应,故有Fe2和Cu2,无Fe3C当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定有Fe2,无Cu2正确,Cu有剩余故无Cu2D当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2、Cu2不正确,不可能有Fe剩余,Cu不剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3反应4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 遇显蓝色的溶液:B. 水电离出C. 遇石蕊变红的溶液:D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:5.下列各溶液中,粒子物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1 mol/L ,pH为4的NaHB溶液中:c(HB)c(H2B)c(B2)B10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中: c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中: c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4NO3)DNaHA溶液中: c(H+)- c(OH) = c(HA) + c(A2)6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是( ) A检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 C电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为11,则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L8.(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题: Y的价电子排布式_, MY3的杂化轨道类型_。ZX的电子式为_;五种元素中非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。X2M的燃烧热H a kJmol1 ,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:_。熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为: 2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为_:充电时,_(写物质名称)电极接电源的负极9.(14分)向某密闭容器中加入015 molL A、005 molL C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图中甲图所示 t0时c(B)未画出,t1时增大到005 molL。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为 molL。(2)若t5时改变的条件是升温,且平衡后A的物质的量减少003 mol,容器与外界的热交换能量为a kJ,写出该反应的热化学方程式 。(3)若t1 = 15 s,则t0t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C) = mol(L.S)A的转化率为 。(4)t3时改变的某一反应条件可能是 (选填序号)。a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度 (5) CCl4H2CHCl3HCl,在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据。实验序号温度初始CCl4浓度(molL1)初始H2浓度(molL1)CCl4的平衡转化率11101150%此反应的化学平衡常数表达式为 ,在110 时平衡常数为 。10(14分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如右图所示:浓硫酸铜品红溶液NaOH溶液酸 性KMnO4溶 液甲 乙 丙 丁 (1)装置乙的作用是_。 (2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为 。 (3) SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中,SO2表现的是_。 (4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为 ,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。 (5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。 请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1:取少量待测液放入试管中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后,得到滤液A和固体B。步骤2:往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再 。若品红褪色(或有气泡),则 。 步骤3: 。 。 11.(16分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=34,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下:2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为: ; ;过滤; ;过滤、洗涤、干燥900煅烧。
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